Question

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、

  1

  2

  （a+b） mol
• B、（a-b） mol
• C、

  1

  2

   （a-b）mol
• D、（a+b） mol

Answer 1

分析：鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說(shuō)明三價(jià)鐵全被還原為Fe²⁺．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，據(jù)此計(jì)算．

解答：解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H⁺反應(yīng)生成H₂的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H₂）=bmol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為

1

2

（a-b）mol，故共含鐵bmol+

1

2

（a-b）mol=

1

2

（a+b）mol，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚反應(yīng)過(guò)程是解題關(guān)鍵，注意利用總反應(yīng)方程式解答，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力考查．