Question

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣bmol，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為（　　）

• A．

  1

  2

  (a+b)mol
• B．（a-b）mol
• C．

  1

  2

  (a-b)mol
• D．（a+b）mol

Answer 1

分析：固體加鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe²⁺．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計算與酸反應的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，據(jù)此計算．

解答：解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H⁺反應生成H₂的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H₂）=bmol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應的鐵的物質(zhì)的量為

1

2

（a-b）mol，故共含鐵bmol+

1

2

（a-b）mol=

1

2

（a+b）mol，
故選：A．

點評：本題考查混合物定量計算，難度中等，清楚反應過程是解題關鍵，注意總反應方程式的利用．