Question

鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為（　�。�

• A、56（3x+y）g
• B、56（3x-y） g
• C、28（3x+y）g
• D、28（3x-y）g

Answer 1

分析：固體加鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價(jià)鐵全被還原為Fe²⁺．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，計(jì)算兩部分反應(yīng)得到的Fe²⁺的物質(zhì)的量，m=nM計(jì)算溶液中Fe元素質(zhì)量．

解答：解：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量，即n（Fe）=n（H₂）=ymol；
其余的鐵則和Fe₂O₃以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為

1

2

（x-y）mol，生成Fe²⁺為

3

2

（x-y）mol，故反應(yīng)后溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量=

3

2

（x-y）mol+ymol=（1.5x-0.5y）mol，F(xiàn)e元素質(zhì)量為=（1.5x-0.5y）mol×56g/mol=28（3x-y）g，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷溶液中Fe元素為亞鐵離子是解題關(guān)鍵，注意注意總反應(yīng)方程式的利用．