Question

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，產(chǎn)物中KClO的最大理論產(chǎn)量為a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：假設(shè)n（ClO-）=1mol，反應(yīng)后[Cl-]：[ClO-]=11，則n（Cl-）=11mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（ClO3-）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3-）=2mol，溶液中[ClO-]：[ClO3-]=1/2，A正確；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由鉀離子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=1/2n（KOH）=1/2a mol，B正確；C．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=5（KClO3），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=1/6n（KOH）=1/6a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量=1/6a mol×5=5/6a mol，氧化產(chǎn)物只有KClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（KCl）=n（KClO），由鉀離子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=1/2n（KOH）=1/2a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=1/2a mol×1=1/2a mol，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：1/2a mol至5/6a mol，C正確；D．氧化產(chǎn)物只有KClO3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由C中計(jì)算可知：n最大（KClO3）=1/6n（KOH）=1/6a mol，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)計(jì)算等知識(shí)。