Question

【題目】常溫下，現(xiàn)有 0.1 mol·L-1的 NH4HCO3 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與 pH 的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 當溶液的 pH＝9 時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(HCO3－)>c(NH3 ·H2O)>c(CO32－)

B. NH4HCO3 溶液中存在下列守恒關(guān)系：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)＝c(OH-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)

C. 往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時，NH4＋和 HCO3－濃度均逐漸減小

D. 通過分析可知常溫下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、根據(jù)示意圖可知，當溶液的pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－），A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（CO32－）＋c（H2CO3）＋c（HCO3-），因為NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，所以c（HCO3-）≠c（CO32－）＋c（OH－）—c（H+），則B項中關(guān)系式錯誤，B錯誤；C、根據(jù)圖像可知pH＜7.8時，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉HCO3﹣濃度逐漸增大，C錯誤；D、因為0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8，說明HCO3的水解程度大于NH4+的水解程度，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3），D正確。答案選D。