6．將銅片溶于稀硝酸中，發(fā)生下列反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反應(yīng)中，未被還原的HNO3和被還原HNO3的個數(shù)比為（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

分析 該反應(yīng)中，銅失電子作還原劑，部分硝酸作氧化劑，根據(jù)反應(yīng)方程式中元素化合價變化確定參加氧化還原反應(yīng)的硝酸和未參加氧化還原反應(yīng)的硝酸并結(jié)合N=nNA來解答．

解答 解：反應(yīng)中N元素化合價降低，HNO3為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當8molHNO3參加反應(yīng)時，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO3表現(xiàn)為酸性，未被還原的HNO3與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比是3：1，根據(jù)N=nNA知未被還原的HNO3和被還原HNO3的分子個數(shù)比為3：1，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意8mol硝酸反應(yīng)時只有2mol作氧化劑被還原為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，據(jù)有關(guān)“規(guī)律”下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．金屬鈉可以通過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以通過電解熔融AlCl3制得
C．金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2
D．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
①雞蛋白溶液；②淀粉溶液；③硫酸鈉溶液；④純水；⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液；⑥肥皂水；⑦把氯化鈉研磨成直徑在1～100nm的顆粒然后分散于水中．
A．③⑦B．③④⑦C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．食鹽、純堿（Na2CO3）、食醋均為廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)不能實現(xiàn)的實驗是（　�。�
①除去熱水瓶內(nèi)壁的水垢（CaCO3）           ②檢驗自來水中是否含有氯離子
③檢驗鎂粉中是否含有鋅粉　　              ④鑒別食鹽和純堿（Na2CO3）
A．①④B．②③C．②④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　　）
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位
B．國際上規(guī)定，0.012kg 12C原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1mol
C．mol H2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是 22.4L
D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是 96g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一種常見的白色固體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色、無味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁：若在A的水溶液中加Ba（OH）2溶液并加熱，則析出白色沉淀C并逸出無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱固體A，分解生成H20和B、D，且三種生成物的物質(zhì)的量相等．請你根據(jù)上述信息分析，回答下列問題．
（1）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）實驗室制取氣體D，通常用兩種化合物反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，通常使用向下排空氣法收集D氣體，檢驗收集滿該氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
（3）白色固體A的化學式是NH4HCO3，受熱分解的化學方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．按以下步驟從合成 （部分試劑和反應(yīng)條件已略去）．


請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D．
（2）反應(yīng)①～⑤中屬于消去反應(yīng)的是②．（填數(shù)字代號）
（3）反應(yīng)②的化學方程式為+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O
     反應(yīng)⑤的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．恒溫時，將1.6molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（g），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.3mol，C的反應(yīng)速率為0.015mol•L-1•s-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2
（2）從反應(yīng)開始到10s，B的平均反應(yīng)速率為0.0075mol•L-1•s-1
（3）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為44.4%
（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（c）×c（D）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$數(shù)值是0.25
（6）下列各項能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)是E
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1    C．壓強不再變化
D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化      E．容器中B的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（　�。�
A．
 用鋅粒和稀硫酸制H2		B． 
用H2O2和MnO2制O2
C．
用氯化銨和氫氧化鈣固體制NH3		D．
用銅片和稀硝酸制NO

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