13．晚自習(xí)的課間，同學(xué)們站在四樓上，可以看到市里的空中有移動(dòng)的光柱，這就是氣溶膠發(fā)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3↓+3HCl
B．膠體分散質(zhì)粒子的直徑介于1～100nm之間
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液
D．膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同的分散系

分析 A、膠體不是沉淀；
B、膠體粒子的直徑介于1-100nm之間；
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)；
D、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．

解答 解：A、膠體不是沉淀，故不能標(biāo)沉淀符號(hào)，故方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\(zhòng);}}{\;}$Fe（OH）3+3HCl，故A錯(cuò)誤；
B、膠體粒子的直徑介于1-100nm之間，是膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別，故B正確；
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液和濁液均無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故可以用利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液，故C正確；
D、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故膠體和溶液均屬于分散系，為混合物，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量水應(yīng)，消耗1.8g H2O
C．已知有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，如果該反應(yīng)吸收的能量為46.0kJ，則形成N-H鍵的數(shù)目為3NA
D．32g銅和足量硫完全反應(yīng)，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；
S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．
則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（　　）
A．K1+K2B．K-K2C．K1×K2D．$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或事實(shí)可以用同一原理解釋的是（　　）
A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均降低
B．氯化銨和碘都可以用加熱的方法進(jìn)行提純
C．氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
D．溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如圖甲裝置（部分固定裝置略）制備過(guò)氧化鈣．

（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閐febcf或dfecbf（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）．
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；
②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；
③反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（填操作）；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2.8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖乙所示：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO2•8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率）．
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2.8H2O．檢驗(yàn)CaO2.8H2O是否洗滌干凈的操作為取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；反之則說(shuō)明未洗滌干凈．
④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，加熱至恒重時(shí)，剩余固體ng，則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）．
（4）鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣（Ca3N2），同時(shí)可能生成過(guò)氧化鈣．請(qǐng)利用下列試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過(guò)氧化鈣取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明樣品中含有過(guò)氧化鈣；若溶液不變紅色，則說(shuō)明樣品中不含有過(guò)氧化鈣．（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了除去氯化鈉樣品中的雜質(zhì)碳酸鈉，某興趣小組最初設(shè)計(jì)了如圖所示方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）沉淀A的化學(xué)式是CaCO3．
（2）他們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問(wèn)題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)．固體物質(zhì)B的成分為NaCl、CaCl2（用化學(xué)式表示）．
（3）他們繼續(xù)探究后又提出了新的方案：將混合物溶解，先滴加足量稀鹽酸再蒸發(fā)結(jié)晶．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z可以用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
 XYZ
A堿氧化物純凈物
B電解質(zhì)鹽化合物
C膠體分散系混合物
D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于糖類的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．食醋C．淀粉D．花生油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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