14．在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，Cl2是氧化劑，Cl2是還原劑；Cl元素被氧化，Cl元素被還原；Cl2具有氧化性，Cl2具有還原性；NaClO是氧化物，NaCl是還原產(chǎn)物．

分析 氧化劑是含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，生成還原產(chǎn)物，還原劑是含有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，生成氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，生成還原產(chǎn)物，則NaCl為還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，生成氧化產(chǎn)物，則NaClO為氧化產(chǎn)物；
故答案為：Cl2，Cl2；Cl，Cl；NaClO；NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，正確判斷氧化劑、還原劑以及元素化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素．回答下列問題：
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導(dǎo)體材料的是硅（填元素名稱），SiO2（填化學(xué)式）可用作光導(dǎo)纖維材料，高錕（填人名）被稱為光纖之父，同時(shí)獲得今年的諾貝爾物理獎(jiǎng)．
（2）某離子化合物AB2的電子總數(shù)為32，寫出此物質(zhì)加入食鹽水后發(fā)生反應(yīng)的方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機(jī)物的主要元素，乙元素的ρ亞層上有3個(gè)電子．
①寫出甲元素的原子的軌道表示式：．
②甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于原子晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：HCO3?+OH?+Ca2+═CaCO3↓+H2O
B．用CH3COOH除水垢：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO-+H2O+Ca2+═CaSO4↓+2HClO
D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．將2.50g膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子溶有1個(gè)Cu2+，則需水的質(zhì)量為17.1g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．106g碳酸鈉溶于1L水中所得溶液與1mol Na2CO3溶于水稀釋成1L的溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．一般烴分子脫去兩個(gè)氫原子形成烯鍵是吸熱反應(yīng)，脫氫形成雙鍵約需112kJ/mol～125kJ/mol的熱量．但是1，3-環(huán)己二烯（）脫氫生成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)約為23.4kJ/mol，此事實(shí)能說明（　�。�
A．1，3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)
B．1，3-環(huán)己二烯的碳架變?yōu)楸江h(huán)后，并不是簡(jiǎn)單的形成一個(gè)新的雙鍵，而是具有了一個(gè)特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．1，3-環(huán)己二烯不及苯穩(wěn)定
D．1，3-環(huán)己二烯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：氧化過程中溫度需控制在55～60℃，發(fā)生的主要反應(yīng)為C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O．
（1）酸溶過程中不用濃硫酸的原因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍�，能夠與草酸發(fā)生反應(yīng)．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖所示．
 ①A裝置的溫度不高于60℃的原因是濃硝酸具有揮發(fā)性．
 ②B裝置中倒扣的漏斗的作用是防止倒吸．
（3）工業(yè)上吸收NO和NO2的體積比約為1：1，若V（NO）：V（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致剩余一氧化氮；若V（NO）：V（NO2＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，其雜質(zhì)為硝酸鈉．
（4）樣品中NaNO2的定性測(cè)定：取少量該樣品放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，然后加入酸性K2Cr2O7溶液，酸性K2Cr2O7溶液褪色（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)），完成該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3 、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）和過濾．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項(xiàng)序號(hào)）．

A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6$\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$ CoO2+LiC6，則電池
放電時(shí)的正極反應(yīng)式為CoO2+Li++e-=LiCoO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水醋酸鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．①、②兩溶液相比，后者對(duì)水的電離的抑制程度大于前者
B．③、④兩種溶液中分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是③
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．①、④兩溶液等體積混合后，溶液中微粒濃度滿足c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案