下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 升高溫度，可同時(shí)提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度，使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D. Na2O2溶于水，生成NaOH，其水溶液能導(dǎo)電，故Na2O2不是電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．要使有機(jī)物HOCOOH轉(zhuǎn)化為HOCOONa，可選用的試劑是（　�。�
A．NaB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．回答下列問(wèn)題
（1）有機(jī)物的命名及化學(xué)用語(yǔ)非常重要
①的系統(tǒng)命名為：2，4-二甲基-3-乙基乙烷
②甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH3．寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)式，乙烯的電子式為
③福爾馬林中溶質(zhì)的名稱(chēng)叫甲醛，任寫(xiě)一種與乙酸互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3．對(duì)二甲基環(huán)已烷核磁共振氫譜顯示有3組峰
（2）官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)氣決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響
①比較沸點(diǎn)CH3CH2OH＜CH2OHCH2OH（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性＜
③比較酸性：＞CH3COOH（提示：類(lèi)比酚與醇的酸性）
（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用
①請(qǐng)寫(xiě)出由甲醛和苯酚在鹽酸催化下制取酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式
②請(qǐng)寫(xiě)出CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色) N204(無(wú)色) △H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，右下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是( )

A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器

B．d點(diǎn)：v(正)>v(逆)

C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(N02)增大，c(N204)減小，若容器絕熱則平衡常數(shù)Ka>Kc

D．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則T(b)<T(c)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列敘述正確的是( )

A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤(rùn)洗2～3次，使測(cè)定結(jié)果偏大

B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏小

C．只能選用酚酞作指示劑

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

寫(xiě)出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 。

（2）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問(wèn)題：

①已知反應(yīng)2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為： 。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時(shí)，v正= min﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2 （g）N2O4 （g）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的體積分?jǐn)?shù)

A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同溫度下，體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.6 kJ / mol。測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是

A．容器②中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正）> v（逆）

B．容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等

C．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量Q為9.26 kJ

D．若條件為“絕熱恒容”，容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n （NH3）< 0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．水是一種廉價(jià)而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

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