17.回答下列問題
(1)有機(jī)物的命名及化學(xué)用語非常重要
的系統(tǒng)命名為:2,4-二甲基-3-乙基乙烷
②甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH3.寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式,乙烯的電子式為
③福爾馬林中溶質(zhì)的名稱叫甲醛,任寫一種與乙酸互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3.對二甲基環(huán)已烷核磁共振氫譜顯示有3組峰
(2)官能團(tuán)對有機(jī)物性質(zhì)氣決定作用,但也會受到所連基團(tuán)的影響
①比較沸點(diǎn)CH3CH2OH<CH2OHCH2OH(填“>”“<”或“=”,下同)
②比較水溶性
③比較酸性:>CH3COOH(提示:類比酚與醇的酸性)
(3)合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用
①請寫出由甲醛和苯酚在鹽酸催化下制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式
②請寫出CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式:

分析 (1)①的最長碳鏈為6,分別在2、4號碳上含有1個甲基,在3號碳上含有1個乙基;
②甲基為甲烷去掉一個H原子形成的原子團(tuán),乙醇中含有羥基,乙烯中存在碳碳雙鍵;
③甲醛的水溶液稱為福爾馬林,依據(jù)乙酸分子式書寫同分異構(gòu)體,有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H就有幾種峰;
(2)①碳原子數(shù)越多,羥基數(shù)越多,沸點(diǎn)越高;
②醛與水以任意比混溶,烷烴難溶于水,甲基降低醛基的溶解度;
③苯甲酸中羧基上的氫離子電離后形成的負(fù)離子和苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)發(fā)生共軛;
(3)①酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成,反應(yīng)機(jī)理是苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑,與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子,其余部分連接起來成為高分子化合物;
②加聚反應(yīng)原理是斷開碳碳雙鍵,形成高聚物,據(jù)此書寫即可.

解答 解:(1)①的最長碳鏈為6,分別在2、4號碳上含有1個甲基,在3號碳上含有1個乙基,正確命名為:2,4二甲基-3-乙基己烷,故答案為:2,4-二甲基-3-乙基己烷;
②甲基為甲烷去掉一個H原子后剩余的原子團(tuán),結(jié)構(gòu)簡式為:-CH3,乙醇中含有羥基,結(jié)構(gòu)式為:,乙烯中存在碳碳雙鍵,電子式為:,故答案為:-CH3;;
③甲醛的水溶液俗稱福爾馬林,甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)簡式為:HCOOCH3,對二甲基環(huán)已烷中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H,故核磁共振氫譜有3組峰,故答案為:甲醛;HCOOCH3;3;
(2)①碳原子數(shù)越多,羥基數(shù)越多,沸點(diǎn)越高,丙三醇中含有3個C和3個羥基,中含有3個C和2個羥基,故丙三醇的沸點(diǎn)高于,故答案為:<;
②醛與水以任意比混溶,烷烴難溶于水,甲基降低醛基的溶解度,所以水溶性:,故答案為:<;  
③苯甲酸中羧基上的氫離子電離后形成的負(fù)離子和苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)發(fā)生共軛,使苯甲酸根離子比乙酸根離子更穩(wěn)定,所以酸性苯甲酸強(qiáng),故答案為:>;
(3)①苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑,與甲醛醛基上的氧原子結(jié)合為水分子,其余部分連接起來成為高分子化合物--酚醛樹脂.反應(yīng)的方程式可以表示為:,故答案為:;
②CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)方程式為:,故答案為:

點(diǎn)評 本題主要考查的是有機(jī)化合物的命名與結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機(jī)物熔沸點(diǎn)以及酸性強(qiáng)弱的比較,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等,綜合性較強(qiáng),有一定的難度.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢,其中錯誤的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列不能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是( 。
A.氯水B.二氧化硫C.氯化鈉溶液D.漂白粉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在2L的容器里有某反應(yīng)物4mol,反應(yīng)進(jìn)行2秒后,該反應(yīng)物還剩3.2mol,則該反應(yīng)的平均速率為(  )(mol•L-1•s-1
A.0.1B.0.2C.0.4D.0.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaCl溶液500mL,回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻燒杯、璃棒、量筒外還有500mL容量瓶和膠頭滴管
(2)使用容量瓶前首先要查漏
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填寫字母)
①偏大的有C;
②偏小的有ABE;
③無影響的有D.
A.未洗滌溶解NaCl的燒杯
B.往容量瓶中移液時,有少量液體濺出
C.定容時俯視刻度線
D.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
E.定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線,再加水至刻度線
(4)若配制時,因加水不慎略超過了容量瓶刻度線,此時實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行?
答:重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.某研究性學(xué)校小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進(jìn)行探究(裝置的氣密性已檢查)

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)滴加濃硫酸之前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,再關(guān)閉彈簧夾.此操作的目的是排除裝置中氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾.
(3)實(shí)驗(yàn)過程裝置B中沒有明顯變化.實(shí)驗(yàn)結(jié)束取下裝置B,從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中.向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀BaSO3(填化學(xué)式);向第2支試管中滴加適量新制氯水,仍然出現(xiàn)白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-
(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有氧化性.
(5)裝置D的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣.
(6)實(shí)驗(yàn)后,測定裝置D中溶液呈堿性.溶液為什么呈堿性呢?大家有兩種不同的假設(shè):
①生成的Na2SO3水解產(chǎn)生OH-(SO32-+H2O?HSO3+OH-);②氫氧化鈉剩余.請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明哪種假設(shè)成立.可任選下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1取少量溶液于試管,滴入幾滴酚酞溶液變紅
2
然后加入足量的BaCl2溶液

溶液中產(chǎn)生白色沉淀,最后若紅色褪去,則說明①正確;若紅色不能褪去,則說明②正確

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

空氣中CO2的含量及有效利用,已經(jīng)引起各國的普遍重視

Ⅰ:目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol;測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示.

(1)前3min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù)).

(2)下列措施中,既能使反應(yīng)加快,又能使增大的是___________

A.升高溫度 B.充入惰性氣體 C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol H2

(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________.(填序號)

A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物濃度 C.使用催化劑 D.增大體系壓強(qiáng)

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol,化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動.

Ⅱ:利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣.T℃時,在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2,發(fā)生上述反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,

(5)下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________

a.CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c.v正(CO2)=2v逆(H2)

d.混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

e.單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2

(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B.HF、Ca(OH)2、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)

C. 升高溫度,可同時提高活化分子百分?jǐn)?shù)和活化分子濃度,使化學(xué)反應(yīng)速率加快

D. Na2O2溶于水,生成NaOH,其水溶液能導(dǎo)電,故Na2O2不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑.以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖:

已知:
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl=CoCl2+H2
②CoCl2•6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷.
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請回答下列問題:
(1)在上述新工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為減少有毒氣體的排放,防止大氣污染;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(寫兩點(diǎn)).
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是5.2~7.6;pH調(diào)至a后過濾,再用試劑X將濾液的pH調(diào)節(jié)至2-3,則所用的試劑X為鹽酸.
(3)操作Ⅰ包含3個基本實(shí)驗(yàn)操作,它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾.
(4)制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解.
(5)為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量.通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是樣品中含有NaCl雜質(zhì),CoCl2•6H2O烘干時失去了部分結(jié)晶水(寫出兩個原因).
(6)在實(shí)驗(yàn)室中,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2•6H2O,常將制得的產(chǎn)品溶解于乙醚中,然后過濾、蒸餾(填實(shí)驗(yàn)操作)獲得純凈的CoCl2•6H2O.

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