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【題目】氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥,其中間體G的合成路線如下:

(1)G中的含氧官能團為__________(填名稱)

(2)C→D的反應類型是_____。

(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為_____。

(4)EF過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有_____個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCl2NO2),寫出該反應的化學方程式_______________ 。

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式:_____________

Ⅰ.是一種α﹣氨基酸;

Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán)。

(6)根據已有知識并結合相關信息,寫出以 ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。

【答案】酯基 羰基 取代反應 5

【解析】

(1)結合常見的官能團的結構和名稱分析解答;

(2)對比C、D的結構,可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D;

(3)化合物X的分子式為C3H7N,對比FG的結構,F-OCH3替代生成G,同時生成甲醇,據此分析判斷X的結構;

(4)根據甲烷為四面體結構,單鍵可以旋轉,分析判斷;

(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構體滿足:.是一種α-氨基酸,說明氨基、羧基連接同一碳原子上,.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3H原子是2種化學環(huán)境不同的氫,故另外3H原子有2種不同的氫,應存在對稱結構;

(6)模仿路線流程設計,發(fā)生催化氧化生成,進一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成,最后水解生成。

(1)G的結構為,其中含有的含氧官能團有:酯基、羰基,故答案為:酯基、羰基;

(2)對比C()D()的結構,可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D,屬于取代反應,故答案為:取代反應;

(3)化合物X的分子式為C3H7N,對比F()G()的結構,F-OCH3替代生成G,同時生成甲醇,則X結構簡式為:,故答案為:;

(4)甲烷為四面體結構,單鍵可以旋轉,則HC(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面,故答案為:5

(5)B()和乙醇反應的產物H,反應的方程式為;H的分子式為C8H6FCl2NO2H的一種同分異構體滿足:.是一種α-氨基酸,說明氨基、羧基連接同一碳原子上,.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,且分子中含有一個苯環(huán),由于氨基、羧基中共含有的3H原子是2種化學環(huán)境不同的氫,故另外3H原子有2種不同的氫,應存在對稱結構,H的同分異構體結構簡式可能為: ,故答案為:;

(6) ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設計,發(fā)生催化氧化生成,進一步氧化生成,再與SOCl2作用生成,進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成,最后水解生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。

信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。

1)鉻(24號元素) 基態(tài)原子的電子排布式為___________。

2CH3COCH3分子中含有________π鍵,含有____________σ鍵。

3)固態(tài)氯化鉻酰屬于______________晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為______________,二硫化碳屬于______________(極性非極性”)分子,分子中含有____________(極性非極性”)鍵。

4K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有____________鍵。

5)金屬鉻的晶胞如圖所示,一個晶胞中含有_______個鉻原子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物。其部分合成工藝如下:

(1)已知不能穩(wěn)定存在。反應①中X的分子式為C6H10O3,則X的結構簡式為________。

(2)反應①、②的反應類型分別為________、________。

(3)下列有關說法正確的是________。

A.化合物BC分子各含有1個手性碳原子

B.化合物C能發(fā)生加成反應、取代反應和消去反應

C1 mol羥甲香豆素最多可與2 mol NaOH反應

(4)寫出滿足下列條件的化合物C的一種同分異構體的結構簡式________。

①能發(fā)生水解反應,且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

②分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫

(5)反應③的化學方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3.工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)已知砷元素與N同一主族,原子比N原子多兩個電子層,則砷元素的原子序數為___________,沉砷中所用Na2S的電子式為_____________。

(2)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ;沉砷FeSO4的作用是___________________________

(3)“焙燒過程中由于條件的原因,生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵,證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

(4)“氧化過程中,可以用單質碘為氧化劑進行氧化,寫出該反應的離子方程式__________________

(5)調節(jié)pH=0時,由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為_______________

(6)一定條件下,用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中,1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2)參加反應時,轉移28mole-,則物質a___________(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易反應,生成一種氯化物和兩種氧化物?捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置

裝置

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

制備純凈NO

Cu

___________,③___________。

(2)乙組同學利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)

②裝置的作用為________________,若無該裝置,NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,所以裝置不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學式是__________。

(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣,該反應的化學方程式為___________________

(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度

中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為b mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。

②若滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)( 。

A. 裝置①用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯 B. 裝置②用于石油的分餾

C. 裝置③用于實驗室制硝基苯 D. 裝置④可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 催化劑活性

B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量,正反應速率隨時間變化

C. ,t時刻改變某一條件,則

D. 向等體積等pHHCl中加入等量且足量Zn,反應速率的變化情況

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE、FG 是短周期元素,周期表中 B C 相鄰,C E 同主族; A L 層是 K 層的 2 倍,B 的電子數比 C 的電子數少 1 個;F 元素的原子在周期表中半徑最。怀R娀衔 D2C2 與水反應生成 C 的氣體單質,且完全反應后的溶液能使酚酞溶液變紅。G 是第三周期原子半徑最小的主族元素。

(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。

(2) D2C2 的電子式為________ , 屬于________________化合物(填離子共價)。

(3)C F 元素可形成 18 電子分子的電子式為 。

(4)A、B、C 的氫化物穩(wěn)定性順序為____________________(用分子式表示); G 的陰離子的還原性比 E 的陰離子的還原性 ___________________________(填)。

(5)F2C F2E 中,沸點較高的是________(填化學式),其主要原因是 _____________

(6)錫(Sn)與 A 同主族,常溫下能和濃硫酸反應,生成 SnSO42 和刺激性氣味氣體, 反應的化學方程式為 __________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組學習電化學后,設計了以甲、乙兩池作原電池的實驗裝置。下列說法正確的是

A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動

B. 合上電鍵后一段時間,丙池中溶液的pH增大

C. 合上電鍵后,丁池中有金屬鎂析出

D. 合上電鍵后,甲池中鋅電極為原電池負極

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