【題目】實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯，下列說法正確的個數(shù)是( )

①濃硫酸只作催化劑

②在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

③反應(yīng)溫度緩慢上升至 170℃

④用排水法或向下排氣法收集乙烯

⑤圓底燒瓶中裝的是 4mL 乙醇和 12mL 3mol/L H2SO4混合液

⑥溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

⑦反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導管

⑧該反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

⑨若 a 口出來的氣體使酸性 KMnO4溶液褪色，說明有乙烯生成

A.1B.2C.3D.4 種

【答案】B

【解析】

①濃硫酸作催化劑、脫水劑，故①錯誤；

②在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸，故②正確 ；

③反應(yīng)溫度快速上升至 170℃，因為溫度低易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故③錯誤；

④乙烯難溶于水，用排水法收集乙烯，乙烯密度與空氣相差不大，不能用向下排氣法收集乙烯，故④錯誤；

⑤圓底燒瓶中裝的是 4mL 乙醇和 12mL 濃H2SO4混合液，故⑤錯誤；

⑥需要控制溶液的溫度170℃，所以溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，故⑥正確；

⑦反應(yīng)完畢后先從水中取出導管，再熄滅酒精燈，故⑦錯誤；

⑧該反應(yīng)類型屬于消去反應(yīng)，故⑧錯誤；

⑨若 a 口出來的氣體有乙烯、二氧化硫、乙醇蒸氣，都能使酸性 KMnO4溶液褪色，所以酸性 KMnO4溶液褪色不能說明有乙烯生成，故⑨錯誤；

選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如今環(huán)境保護越來越受重視，某化工集團為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下：(FeTiO3中Ti為＋4價)

下列敘述正確的是( )

A.該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)

B.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

C.“氯化”時反應(yīng)方程式為7Cl2＋2FeTiO3＋6C＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(條件省略)

D.上述流程中“Mg，Ar＂可用“Mg，CO2”代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________ 。

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬原子的相同，B的元素符號為__________ ，C的元素符號為__________ 。

（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)，D的元素符號為__________。，其基態(tài)原子的核外電子排布式為__________ 。。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為__________。，其基態(tài)原子的電子排布式為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1-丁炔的結(jié)構(gòu)簡式是____________，它與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_________；有機物A的分子式與1-丁炔相同，而且屬于同一類別，A與過量溴加成后產(chǎn)物的名稱是_______；與1-丁炔屬于同系物的且所含碳原子數(shù)最少的有機物是______，它能發(fā)生_______反應(yīng)填反應(yīng)類別制成導電塑料，這是21世紀具有廣闊前景的合成材料。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E 是一種過渡元素。A 基態(tài)原子 L 層中 p 軌道電子數(shù)是 s 軌道電子數(shù)的 2 倍，B 是同周期元素中最活潑的金屬元素， C 和 A 形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物之一，E 的基態(tài)原子 4s 軌道半充滿 和 3d 軌道全充滿。請回答下列問題：

（1）B 基態(tài)原子的電子排布式是___________，C 和 D 中電負性較大的是______填元素符號）。

（2）C 的氫化物的沸點低于與其組成相似的 A 的氫化物，其原因是___________。

（3）C 與 A 形成的 CA3 分子的空間構(gòu)型是___________。

（4）A 和 B 所形成的一種離子化合物 B2A 晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是_____（填離子符號）。

（5）在過量的氨水中，E 的陽離子與氨分子通過___________形成一種顯深藍色的離子， 該離子的符號為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物說法正確的是( )

A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成

B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共熱，再滴入 AgNO3溶液，可檢驗該物質(zhì)中含有的鹵素原子

C. 發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

D.與 NaOH 的水溶液共熱，反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

（1）“中國藍”、“中國紫”中均具有Cun＋離子，n＝___，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為______。

（2）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中國藍”一致。CO32一中鍵角∠OCO為___。根據(jù)所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更___（填“高”或“低”）。

（3）配離子Cu（CN）32-中，中心離子的雜化類型是___________，該配離子的空間構(gòu)型為___________；CN-中配位原子是___________ （填名稱）。

（4）CaCux合金可看作由如圖所示的（a）、（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時垂直于層的相對位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___________個Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是___________pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是___________g/cm3（用含m、n的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當反應(yīng)進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：

（1）若平衡時，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為_______________；

（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：____________。

（5）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、1 mol O2

平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

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