15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml   0.25mol/L HCl溶液
C．50ml  1mol/L  NaCl溶液D．200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

分析 根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)進行計算，與溶液的體積無關，100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

解答 解：100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，
A.100ml 0.5 mol/L MgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5 mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；
B.200ml 0.25 mol/L HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，故B錯誤；
C.50ml 1mol/L NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；
D.200ml 0.25 mol/L CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)，與溶液的體積無關”是解本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)地生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則NH3催化氧化生成NO和H2O（g）的熱化學反應方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．8.12 天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700 噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理以減輕污染．寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，該反應的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1mol N2中含有的電子數(shù)為2NA
B．標準狀態(tài)下，1mol水所含的氧原子數(shù)為1NA
C．常溫常壓下，17g氨氣所含的分子數(shù)大于NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏高
B．78 gNa2O2溶于1 L水配成溶液，可得到1 mol•L-1 NaOH溶液
C．標準狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)為NA
D．100mL0.2mol•L-1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知298K，101kPa時，1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)水放出熱量44kJ，并且知道熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1．請寫出該條件下氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列做法不能有效改善大氣質(zhì)量的是（　　）
A．大量生產(chǎn)、使用能過濾PM2.5的口罩
B．開發(fā)利用太陽能、氫能、風能等清潔能源
C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫處理
D．研發(fā)廉價、高效的催化劑，以降低汽車尾氣中有害物質(zhì)的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤可以通過氣化和液化轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉床⑻岣呷紵剩畾饣玫降腃O和H2可以進一步液化合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
（2）一定條件下，將1mol CO和2mol H2置于容積為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，25min后達到平衡時H2的物質(zhì)的量為1mol，則此時CH3OH（g）的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L，平衡常數(shù)
K=4，CO的平均速率是0.01mol/（L•min）．下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      B．CO的消耗速率等于甲醇的消耗速率
C．CO和H2的物質(zhì)的量均保持不變    D．混合氣體的密度不變
（3）圖1表示CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$、溫度的變化關系，曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的溫度分別為T1、T2、T3，則T1、T2、T3的大小關系為T1＜T2＜T3，理由由圖1知，在一定壓強下，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率降低，正反應放熱；由圖2知，在投料比一定時，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此溫度依次升高．測得B（X，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為20%，則X=6．

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