9．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)地生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則NH3催化氧化生成NO和H2O（g）的熱化學反應方程式可表示為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．

分析 根據(jù)已知熱化學方程式和蓋斯定律計算，由蓋斯定律①×2-②×2+③×3得得到反應的焓變，寫出對應反應的熱化學方程式．

解答 解：（1）N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol ①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol ②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol ③
由蓋斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol；
故答案為：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．

點評 本題主要考查了蓋斯定律的應用知識，掌握基礎是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制中的情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要其它玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管．
（2）容量瓶需標有以下五項中的ace（填序號）
a、溫度b、濃度c、容量d、壓強e、刻度線
（3）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g．
（4）配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：
A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量
C．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出D．未洗滌溶解NaOH的燒杯
E．定容時仰視刻度線F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成（填寫字母）偏大的有A．
（5）某位同學利用制得的NaOH溶液來制取Fe（OH）3膠體，無論用什么辦法也不能成功，原因可能是不能用氫氧化鈉溶液制備 氫氧化鐵膠體；正確的方法應是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
A2080400061009400
B500460069009500
C7401500770010500
D5801800270011600
（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符號）
（2）B通常顯+1價，B的電負性＜C的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一電離能比D高的原因是鎂的外圍電子為3S2，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大
（4）下列元素中，化學性質和物理性質最像A元素的是A．
A．氦（1s2）　 B．鈹（1s22s2）　　 　C．鋰（1s221）　 D．氫（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請你估計B的第2次電離  能飛躍數(shù)據(jù)將是第9電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
C．裝置③可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．0.1molCu與足量的濃硫酸反應生成SO2的體積為2.24L
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2轉移電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液顯酸性的是（　�。�
①pH＜7的溶液　
②c（H+）=c（OH-）的溶液　
③c（H+）=1×10-6 mol•L-1的溶液
④c（H+）＞c（OH-）的溶液 
⑤0.1mol•L-1的NH4Cl溶液�、轓aHCO3溶液．
A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時：電子流動方向由A經(jīng)導線流向B
B．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．放電時：當電路中轉移0.2mol電子時，消耗的H2SO4 0.4mol
D．放電時：外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加48g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
X Y 
  ZW
A．元素X和元素W最高正價代數(shù)和一定為8
B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a+9．
C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍，則元素Y的簡單氫化物的沸點一定高于元素W的簡單氫化物
D．原子半徑的大小順序為rW＞rZ＞rX＞rY．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中，與100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B．200ml   0.25mol/L HCl溶液
C．50ml  1mol/L  NaCl溶液D．200ml   0.25mol/L CaCl2溶液

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