4．漂白液的有效成分是（　�。�
A．NaClB．NaClOC．NaOH

分析 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，以此來解答．

解答 解：氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，漂白液中含NaCl、NaClO，NaClO具有強氧化性，可漂白有色物質(zhì)，則漂白液的有效成分是NaClO，
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于某些物質(zhì)（離子）的檢驗方法或結(jié)論正確的是（　　）
A．用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中肯定有SO42-
C．用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鎂反應(yīng)H++OH-=H2O
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
D．過量二氧化碳與石灰水反應(yīng)  CO2+OH一=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇與乙酸互為同分異構(gòu)體
C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)
D．等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒時所需氧氣的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

試回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）元素③、④、⑦的電負(fù)性由大到小的順序為F＞O＞S．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑥與元素①的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）元素⑦形成的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型為平面三角形，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）元素④、⑤、⑧形成一種離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為KMgF3．

（6）往元素⑩的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量元素②的氫化物水溶液可生成配合物，不考慮空間構(gòu)型，該配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．金屬鈉保存在水中錯誤（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．2molCO2含有2mol C，4mol O，質(zhì)量為88g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為44.8L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列敘述中，相等的是（　　）
①物質(zhì)的量濃度 
②氫離子濃度 
③與足量鋅反應(yīng)時的初始速率 
④電離程度 
⑤中和等體積的兩種酸所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積 
⑥稀釋相同倍數(shù)后的pH．
A．①④B．②③C．②④⑥D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）    C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃時，在20mL 0.1mol•L-1氫氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①④②③（或①＞④＞②＞③，用物質(zhì)名稱表示也對），．
（4）Na2CO3溶液顯堿性是因為CO32-水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（5）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移2mol電子．

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