Question

19．表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式3d⁵4s¹．
（2）元素③、④、⑦的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞S．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑥與元素①的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）元素⑦形成的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型為平面三角形，該分子為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）元素④、⑤、⑧形成一種離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為KMgF₃．

（6）往元素⑩的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量元素②的氫化物水溶液可生成配合物，不考慮空間構(gòu)型，該配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

Answer 1

分析 根據(jù)圖知，①-⑩分別是Be、N、O、F、Mg、Al、K、Cr、Cu元素；
（1）元素⑨原子的3d、4s能級(jí)上分別含有5、1個(gè)電子，其3d、4s能級(jí)電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式；
（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減��；
（3）氫氧化鈹?shù)男再|(zhì)和氫氧化鋁的性質(zhì)相似，根據(jù)氫氧化鋁和NaOH反應(yīng)書寫氫氧化鈹和NaOH溶液的反應(yīng)方程式；
（4）元素⑦形成的最高價(jià)氧化物為SO₃，SO₃分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{6-3×2}{2}$=3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷三氧化硫空間構(gòu)型，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合；
（5）該晶胞中F原子個(gè)數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3，Mg原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，K原子個(gè)數(shù)為1，據(jù)此判斷其化學(xué)式；
（6）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成銅銨絡(luò)合物，在配離子中配位鍵由含有孤電子對(duì)的原子指向含有空軌道的原子．

解答 解：根據(jù)圖知，①-⑩分別是Be、N、O、F、Mg、Al、K、Cr、Cu元素；
（1）元素⑨原子的3d、4s能級(jí)上分別含有5、1個(gè)電子，其3d、4s能級(jí)電子為其外圍電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其外圍電子排布式為3d⁵4s¹，故答案為：3d⁵4s¹；
（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以其電負(fù)性大小順序是F＞O＞S，故答案為：F＞O＞S；
（3）氫氧化鈹?shù)男再|(zhì)和氫氧化鋁的性質(zhì)相似，根據(jù)氫氧化鋁和NaOH反應(yīng)書寫氫氧化鈹和NaOH溶液的反應(yīng)方程式為Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
（4）元素⑦形成的最高價(jià)氧化物為SO₃，SO₃分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{6-3×2}{2}$=3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷三氧化硫空間構(gòu)型為平面三角形，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，故答案為：平面三角形；非極性；
（5）該晶胞中F原子個(gè)數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3，Mg原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1，K原子個(gè)數(shù)為1，據(jù)此判斷其化學(xué)式為KMgF₃，故答案為：KMgF₃；
（6）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成銅銨絡(luò)合物，在配離子中配位鍵由含有孤電子對(duì)的原子指向含有空軌道的原子，銅銨配離子中N原子含有孤電子對(duì)、Cu原子含有空軌道，所以該配離子結(jié)構(gòu)為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、配位鍵、分子空間構(gòu)型判斷、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、空間想象、計(jì)算及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，注意配位鍵的表示方法，題目難度不大．