8．某同學(xué)設(shè)計(jì)完成了以下兩個實(shí)驗(yàn)：
①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO3）．
②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色．繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化．
下列說法不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①生成HIO3時發(fā)生的反應(yīng)為：I2+5 Cl2+6 H2O=2 HIO3+10 HCl
B．實(shí)驗(yàn)②中當(dāng)CCl4層變成紅棕色時可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液
C．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2
D．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3

分析 A．由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO3）可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)；
B．由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中氧化性為Cl2＞I2，②中氧化物為Cl2＞Br2；
D．由①②中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答 解：A．由繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色（生成了HIO3）可知，氯氣可氧化碘單質(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)為I2+5Cl2+6 H2O=2 HIO3+10HCl，故A正確；
B．由盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色可知，溴易溶于四氯化碳，則可通過萃取分液的方法獲得Br2的CCl4溶液，故B正確；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，①中氧化性為Cl2＞I2，②中氧化物為Cl2＞Br2，不能比較Br2、I2的氧化性，故C錯誤；
D．由①②中繼續(xù)滴加氯水的現(xiàn)象及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學(xué)穩(wěn)定性好、高強(qiáng)度等特性，是目前最先進(jìn)的半導(dǎo)體材料．
完成下列填空：
（1）組成上述三種半導(dǎo)體材料的各種元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序數(shù)最小的元素原子的核外電子排布式是1s22s22p2．
（2）鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中69Ga的原子個數(shù)百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為3171Ga．
（3）鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似．下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)．
兩性氫氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Kia2×10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kib1.3×10-331.4×10-34
①寫出氫氧化鎵的電離方程式：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-．
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）碳化硅單晶是目前技術(shù)最成熟的第三代半導(dǎo)體材料．下列能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)（或反應(yīng)組）是ac（選填編號）
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物不屬于酯類的是（　�。�
A．硝酸纖維B．脂肪C．硝化甘油D．甘氨酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途．已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”），實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于濃NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl．
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe（CN）6]的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]＜Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe（CN）6]使用的試劑是乙醇．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe（CN）6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為K++Fe3++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，則K4[Fe（CN）6]的產(chǎn)率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分析表提供的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．84消毒液（有效成分為NaClO）能殺菌的原因：2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
B．25°C時，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1  mol/LNaHCO3的pH
C．25°C時，0.1 mol/L NaClO的pH大于0.1  mol/L Na2CO3的pH
D．0.1 mol/L NaClO和0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（ClO-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性
B．油脂屬于高分子化合物，是混合物
C．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更加復(fù)雜的化合物
D．檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國科學(xué)及屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式是C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎．青蒿素屬于（　�。�
A．有機(jī)物B．氧化物C．堿D．鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．32gFe2（SO4）3中含有的電子數(shù)為15.68NA個，質(zhì)子數(shù)為15.68mol，有0.16molFe3+，有0.24NA個硫原子，有0.96NA個氧原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
（2）標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
（3）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA．由上述反應(yīng)得出的物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論是MnO4-＞H2O2（填寫化學(xué)式）．
（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是2.5 mol．

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同步練習(xí)冊答案