Question

20．高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO₄酸性溶液處理Cu₂S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應①的說法中錯誤的是d（填字母序號）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標況下）SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強弱關(guān)系是：Mn²⁺＞Cu₂S
（2）標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H₂O₂-2e^-→2H⁺+O₂↑
還原反應：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
（3）反應中若有0.5mol H₂O₂參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為N_A．由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結(jié)論是MnO₄^-＞H₂O₂（填寫化學式）．
（4）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，則被1molKMnO₄氧化的H₂O₂是2.5 mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應的相關(guān)概念，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，在氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（2）反應中還原劑失電子被氧化，氧化劑得電子被還原，得失電子數(shù)目相等；
（3）根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性；
（4）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計算．

解答 解：（1）a．反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，化合價升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故a正確；
b．錳元素化合價降低，從+7價降低為+2價，Cu₂S元素化合價都升高做還原劑，1molMnO₄^-得到5mol電子，反應中銅元素化合價從+1價升高到+2價，硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCu₂S失去8mol電子，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，故b正確；
c．生成2.24LL（標況下）SO₂時，物質(zhì)的量為0.1mol；反應的Cu₂S物質(zhì)的量為0.1mol，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
Cu⁺～Cu²⁺～e^-；      S^2-～SO₂～6e^-；
1         1         1        6
0.2mol   0.2mol    0.1mol   0.6mol 
所以電子轉(zhuǎn)移共0.8mol，故c正確；
d．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性的強弱關(guān)系是：Mn²⁺＜Cu₂S，故d錯誤．
故選d；
（2）反應②中Mn元素化合價降低，從+7價降低為+2價，1molMnO₄^-得到5mol電子，CuS中硫元素化合價從-2價升高到+4價，1molCuS失去6mol電子，則二者物質(zhì)的量之比為6：5，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5×6=30，可表示為，故答案為：；
（3）由H₂O₂-2e→2H⁺+O₂↑可知，反應中若有0.5mol H₂O₂參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.5×2×N_A=N_A，在反應中
MnO₄^-為氧化劑，H₂O₂為還原劑，則氧化性MnO₄^-＞H₂O₂，
故答案為：N_A；MnO₄^-；H₂O₂；
（4）反應2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O中，2molKMnO₄可氧化5molH₂O₂，生成的6molO₂中，有5mol為H₂O₂被氧化生成，有1mol為H₂O₂自身發(fā)生氧化還原反應生成，則1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是2.5mol，故答案為：2.5．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，題目側(cè)重于氧化還原反應的配平、計算以及氧化性、還原性的比較，易錯點為（4），題目難度中等．