【題目】1是銅鋅原電池示意圖,圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量, 下列說法中不正確的是

A.y軸可表示鋅片的質(zhì)量

B.y軸可表示溶液中c(H+)

C.若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子,則有2molH2生成

D.溶液中的陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)

【答案】C

【解析】

--硫酸構(gòu)成的原電池中,根據(jù)原電池原理,鋅片作負(fù)極,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鋅單質(zhì)失去電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,鋅片的質(zhì)量會(huì)不斷減輕;銅作正極,硫酸溶液中的氫離子在銅電極上放電生成氫氣,溶液中的氫離子濃度會(huì)減小;溶液中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。

A.由圖像,結(jié)合分析可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多,鋅片會(huì)不斷溶解,質(zhì)量減輕,故A正確;

B.由分析可知,溶液中氫離子濃度隨著轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增多而減小,故B正確;

C.根據(jù)化合價(jià)變化,每生成1mol氫氣,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,則若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子,則有1molH2生成,故C錯(cuò)誤;

D.原電池裝置中,溶液中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,故D正確;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過測(cè)定混合氣中O2含量可計(jì)算已變質(zhì)的Na2O2 (Na2CO3) 純度,實(shí)驗(yàn)裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯(cuò)誤的是

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2,打開K3

D. 讀完氣體總體積后,關(guān)閉K3,緩緩打開K1;可觀察到Q氣球慢慢縮小

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【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的主要標(biāo)志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________ ;

(2)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí),用到飽和的碳酸鈉溶液,其作用是:___________________;

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為,若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________;

(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團(tuán))______________種;

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【題目】世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)網(wǎng)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. X為電源負(fù)極

B. 若該裝置在高溫下進(jìn)行,則凈化效率將降低

C. 若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質(zhì)子膜遷移至陰極區(qū)

D. 若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時(shí),理論上電極流出20 mol e-

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【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,降低對(duì)電解的影響,反應(yīng)原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=a kJ·mol-1

Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=b kJ·mol-1

實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+),c(Cl)減小

D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

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【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作①應(yīng)包括下列操作中的____________(填序號(hào))

A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)用氨水調(diào)節(jié)pH89的目的是_________________________________。

(3)若測(cè)得濾液Cc(CO32-)103mol/L,則Ca2____(”)沉淀完全。[已知c(Ca2)≤105 mol/L時(shí)即可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109]

(4)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(“≥”、“≤”、“<”、“>””)。

(5)操作②是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH911,才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________;用簡(jiǎn)要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH911的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,m g大理石可以制得n g CaO2,請(qǐng)計(jì)算:CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過程中,Ca原子的利用率__________________

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【題目】某溫度時(shí),使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解,析出Na2SO4·10H2O晶體m g,所有數(shù)據(jù)都在相同溫度下測(cè)得,下列敘述不正確的是

A. 電解后溶液質(zhì)量減少(m+18)g

B. 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則陰極析出1mol H2

D. 若其他條件不變,將石墨替換為銅電極,則析出Na2SO4·10H2O晶體仍為m g

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【題目】已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量Cl2,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 還原性:I->Fe2+>Br-

B. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

C. 原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

D. 當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是

A. 裝置中,鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液

B. 裝置工作一段時(shí)間后,b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置精煉銅時(shí),c極為粗銅

D. 裝置中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe2生成

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