Question

【題目】在 25℃、101kPa 下，依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）1g 乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱 29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____；

（2）已知拆開 1mol H﹣H 鍵，1molN﹣H 鍵，1molN≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2 與H2 反應生成 NH3 的熱化學方程式為________________；若適量的 N2 和O2 完全反應，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 熱量。則其熱化學方程式為：_____；已知 AX3 的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和 76℃，AX5 的熔點為 167 ℃。室溫時 AX3與氣體 X2 反應生成 1 mol AX5，放出熱量 123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為：__________

Answer 1

【答案】C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=﹣1366.2kJmol﹣1 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH=﹣92kJmol﹣1 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH= +67.8 kJmol﹣1 AX3(l)＋X2(g)= AX5(s) ΔH＝－123.8 kJmol﹣1

【解析】

熱化學方程式書寫，注意ΔH與反應物用量成正比例關(guān)系。

（1）1mol乙醇的質(zhì)量為46g，所以乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2(g）+3H2O（l）ΔH=( - 29.7×56) kJmol﹣1=﹣1366.2kJmol﹣1；

（2）N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）ΔH=（N≡N+3H-H）﹣ 6N-H=﹣92kJmol﹣1；每生成 23 克 NO2 ，即0.5mol，需要吸收 16.95kJ 熱量，其熱化學方程式為N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH= +67.8 kJmol﹣1；結(jié)合信息可知常溫下AX3 為液態(tài)，AX5 為固態(tài)，該反應的熱化學方程式為AX3（l）＋X2（g）= AX5（s） ΔH＝－123.8 kJmol﹣1。