【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（ ）
A.4L 0.5mol/LNaCl溶液
B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液
C.5L 0.4mol/LNaOH
D.2L 0.15mol/LNa3PO4

【答案】B
【解析】解：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、5L 0.4mol/LNaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故選B．
電解質離子的濃度=電解質濃度×電解質電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關，據(jù)此結合選項判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 25℃、101kPa 下，依據(jù)事實寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）1g 乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱 29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____；

（2）已知拆開 1mol H﹣H 鍵，1molN﹣H 鍵，1molN≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2 與H2 反應生成 NH3 的熱化學方程式為________________；若適量的 N2 和O2 完全反應，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 熱量。則其熱化學方程式為：_____；已知 AX3 的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和 76℃，AX5 的熔點為 167 ℃。室溫時 AX3與氣體 X2 反應生成 1 mol AX5，放出熱量 123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化性由弱到強，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是（ ）
A.O，Cl，S，P
B.K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+
C.Rb，K，Na，Li
D.K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.Na，Mg，Al還原性依次減弱
B.HCl，PH3 ， H2S穩(wěn)定性依次減弱
C.NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱
D.S2﹣ ， Cl﹣ ， Ca2+半徑依次增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于1mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4
B.1mol K2SO4溶于1L水中
C.溶液中c（K+ ）=2mol/L
D.1L 溶液中含2mol K+ ， 2mol SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟十號”登天、“嫦娥二號”奔月，譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章。請回答下列問題：

(1)火箭升空需要高能的燃料，經常使用N2O4和N2H4作為燃料，請配平該反應方程式：____N2O4 + ____N2H4 →_____N2 + ____H2O。該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。該反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個明顯的優(yōu)點是_______________________________。

(2)某些火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為______________。

(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2。其中生成的CO可用作燃料。已知該裝置某極的電極反應式為：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O，則另一極的電極反應式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氧氧化鎂等化學物質。

(1)抗酸藥物具有抗酸作用的原因是_______________________________________。

(2)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的化學方程式：___________________________、____________________________。

(3)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化產物為____________(寫分子式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A. 2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

C. 在25℃，壓強為1.01×105帕時，11.2升氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D. 17克氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第二周期元素R,它的最外電子層達到穩(wěn)定結構所需電子數(shù)小于最外層達到穩(wěn)定結構時的電子數(shù)和最內層電子數(shù)之差,并且等于最內層電子數(shù)的整數(shù)倍。則關于R的正確說法是(　　)。

A. 常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液起反應

B. R最高價氧化物對應水化物都是強酸

C. R的最簡單氫化物可能有兩種,其穩(wěn)定性一種比NH3強,另一種比NH3弱

D. R的最簡單氫化物受熱時都易分解

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