Question

【題目】利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)。

實驗：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)。②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍(lán)。③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變。

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. 根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－—2e－Cl2↑

B. 根據(jù)實驗可以得出反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性

C. 根據(jù)實驗可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2

D. NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液,陽極依次發(fā)生: 2Cl－—2e－Cl2↑,4OH-—4e－=O2↑+2H2O,又已知O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán),不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán),則①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán),說明陽極Cl－放電放出氯氣；②用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少,將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液顏色不變,再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液,溶液變藍(lán),說明陽極Cl－全被放電,且部分OH－被氧化生成O2；③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣,溶液顏色不變,說明空氣也不能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán),據(jù)以上分析解答該題。

根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極放出氯氣和氧氣,則電極反應(yīng)式為: 2Cl－—2e－Cl2↑,4OH-—4e－=O2↑+2H2O, A錯誤；根據(jù)實驗②③得出， O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán),不能使中性的淀粉KI溶液變藍(lán)，空氣也不能使酸性的淀粉KI溶液變藍(lán)，所以反應(yīng)物的濃度和溶液的pH會影響物質(zhì)的氧化性，B正確；根據(jù)實驗得出,陽極依次發(fā)生: 2Cl－—2e－Cl2↑,4OH-—4e－=O2↑+2H2O ,又將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán),說明氯氣氧化碘化鉀,所以氧化性Cl2＞O2, C正確；用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少即吸收氯氣,反應(yīng)的離子方程式為: 2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O，D正確；正確選項A。