17．下列有關(guān)表述錯誤的是（　�。�
A．IBr的電子式為 
B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

分析 A．溴和碘原子最外層都含有7個電子，IBr中形成1對共用電子對，使Br、I原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．次氯酸的中心原子為O原子，分子中含有1個O-H鍵和1個O-Cl鍵；
C．HIO中H原子原子最外層電子數(shù)2；
D．有的共價化合物中含有極性鍵和非極性鍵，如含有多個C的烴類分子中．

解答 解：A．I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，則結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B正確；
C．HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子最外層只有2個電子，故C錯誤；
D．共價化合物中可以含有有極性鍵和非極性鍵，如乙烷、丙烷、丁烯等，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)鍵、核外電子排布等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．烷烴X分子中碳與氫質(zhì)量比為36：7．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如圖．下列有關(guān)X的說法不正確的是（　　）
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構(gòu)體共有5種
C．X與溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
D．實驗后試管2中的有機(jī)層在上層還是下層，可通過加水確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．日本核電站泄漏物中含有放射性的53131I．有關(guān)53131I的說法不正確是（　�。�
A．中子數(shù)為78B．質(zhì)子數(shù)為53C．質(zhì)量數(shù)為131D．核外電子數(shù)是78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖中，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y．若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起．氣體X和液體Y不可能是（　　）
A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是KOH濃溶液
C．X是CO2，Y是稀鹽酸D．X是HCl，Y是NaCl稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法錯誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率通過用單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
D．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示不正確的是（　�。�
A．1mol H2B．1molFeC．1mol小米D．1mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．v正（X）=2v逆（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3． 若酸性FeCl2廢液中
c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
則該溶液的pH約為2．
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+    K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+     K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（4）通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH +
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫      b．加水稀釋      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176，分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3：4；其中C在加熱的條件下能夠被銀氨溶液氧化成D，同時生成光亮的銀鏡（銀鏡反應(yīng)）．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子．
請任寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、、（其中一種）．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（4）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：；
（5）寫出H→對甲基苯乙炔的化學(xué)方程式是．

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