20．某單質(zhì)能跟濃HNO3反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是（　�。�
（1）+1   （2）+2   （3）+3      （4）+4．
A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（2）C．（3）（4）D．（2）（4）

分析 單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)時，濃HNO3還原為NO2，如果單質(zhì)是金屬單質(zhì)，硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性，如果單質(zhì)是非金屬單質(zhì)，硝酸只體現(xiàn)氧化性，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進行計算．

解答 解：若為金屬單質(zhì)，設(shè)該金屬元素的化合價是+n價，如果金屬的物質(zhì)的量是1mol，則沒有被還原的硝酸是nmol，所以被還原的硝酸是（4-n）mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=4-n，解得n=+2；
如為非金屬單質(zhì)，硝酸只表現(xiàn)為氧化性，若參加反應(yīng)的單質(zhì)為1mol，消耗硝酸4mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知：n=+4，
故選D．

點評 本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查硝酸性質(zhì)，側(cè)重考查分析計算能力，很多同學往往漏掉硝酸體現(xiàn)酸性作用而導致錯誤，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
B．CH2=CH-CH（CH3）-C≡CH經(jīng)催化加氫可生成3-甲基戊烷
C．當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
D．已知蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，與HOOC-CH2-CH（OH）-COOH互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算 20s內(nèi)B氣體的平均化學反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)2．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是（C）（填字母）．
（A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：
①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
②3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成圖CO的變化曲線．
（3）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如 果  V=40.00，則 此 時 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
（4）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學方程式為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min后反應(yīng)達到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.75mol•L-1，求：
（1）2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.25mol-1•min-1．
（2）B的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）x=3．
（4）當容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率不變（填“增大”、“不變”、“減少”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A（C2H2）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：


回答下列問題：
（1）A的名稱是乙炔，B含有的官能團是碳碳雙鍵和酯基．
（2）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH2CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下，也可以反應(yīng)得到異戊二烯，請寫出反應(yīng)方程式（注明條件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．為了除去硝酸鉀晶體中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等試劑，通過過濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準確的是（　　）
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物對（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是B．
A．CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（1）△H＜0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
若你認為A可以設(shè)計成原電池，創(chuàng)造堿性環(huán)境，請寫出負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（若你認為不能此空不填）．

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