Question

19．燃煤廠為減少SO₂的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO₂的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是abc．
a．濃NH₃?H₂O    b．NaHCO₃     c．FeCl₃    d．NaHSO₃
②將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：
已知：反應(yīng)①生成1molCO（g）的反應(yīng)熱△H=-110.5KJ/mol反應(yīng)②生成1molH₂O（g）的反應(yīng)熱△H=-241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.1 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 ①二氧化硫使酸性氧化物和堿或堿性鹽溶液反應(yīng)；
②反應(yīng)①熱化學方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，反應(yīng)②的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.6KJ/mol，結(jié)合蓋斯定律和熱化學方程式構(gòu)造所需熱化學方程式得到．

解答 解：①洗滌含SO₂的煙氣，根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)可選，
a．濃NH₃?H₂O和二氧化硫反應(yīng)可以吸收二氧化硫，故A正確；
b．NaHCO₃ 溶液和二氧化硫反應(yīng)可以吸收二氧化硫氣體，故b正確；
c．FeCl₃ 溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以吸收二氧化硫，故c正確；   
d．NaHSO₃不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，不能吸收二氧化硫，故d錯誤；
故答案為：abc；
②反應(yīng)①熱化學方程式為：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol，反應(yīng)②的熱化學方程式為：②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.6KJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算①-②得到C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.1 kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.1 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，尾氣吸收方法，熱化學方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．