8．1g金屬鉀和水反應(yīng)放出250mL氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計(jì)算金屬鉀的純度．

分析 K和水反應(yīng)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算K的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算K的純度．

解答 解：K和水反應(yīng)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得m（K）=$\frac{\frac{0.25L}{22.4L/mol}×2}{1}×39g/mol$=0.804g，則K的純度=$\frac{0.804g}{1g}×100%$=87%，
答：鉀的純度為87%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒或方程式計(jì)算，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅是常見(jiàn)的變價(jià)金屬．為了比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)一】比較正一價(jià)銅和正二價(jià)銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從【實(shí)驗(yàn)一】可得出的結(jié)論是高溫時(shí)，+1價(jià)的銅比+2價(jià)的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價(jià)的銅比+1價(jià)的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實(shí)驗(yàn)二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫(huà)出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．
（3）X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol．
（4）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是abc．
a．濃NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
②將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過(guò)程如圖所示：
已知：反應(yīng)①生成1molCO（g）的反應(yīng)熱△H=-110.5KJ/mol反應(yīng)②生成1molH2O（g）的反應(yīng)熱△H=-241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得1mol SO2發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol．當(dāng)放出49kJ熱量時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各種情況下一定能大量共存的離子組是（　�。�
A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
B 由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
C 無(wú)色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
D 遇甲基橙變紅的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
C．應(yīng)用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)燴變
D．同溫同壓下，H2（g）十Cl2（g）=2HC1（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．升高溫度均可以使氨水、氯化銨溶液中c（NH4+）增大
B．H2O是一種弱電解質(zhì)
C．用托盤(pán)天平稱量NaOH固體時(shí)，需在左右托盤(pán)上各方一塊質(zhì)量相等的濾紙
D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液時(shí)，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管中所有液體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取10.0mL該溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，無(wú)刺激氣味氣體．過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58g．再將濾液稀釋至50mL，測(cè)得濾液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL該溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1
D．c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知101KPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
（2）阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應(yīng)式O2+4e -+2H2O═4OH -．

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