9．實驗室中，要使NaAlO2溶液中的鋁全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（　�。�
A．HNO3B．鹽酸C．KOH溶液D．通入CO2氣體

分析 偏鋁酸鈉為強堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，要使偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則應該向溶液中加入酸性氧化物或酸，要使沉淀不能被溶解，則應該加入弱酸性的物質(zhì)．

解答 解：A．HNO3和偏鋁酸根離子反應能生成沉淀，當HNO3過量時，氫氧化鋁能生成可溶性的硝酸鋁，HNO3的量不好控制，所以不能將偏鋁酸根離子完全沉淀出來，故A錯誤；
B．鹽酸和偏鋁酸根離子反應能生成沉淀，當鹽酸過量時，氫氧化鋁能生成可溶性的氯化鋁，鹽酸的量不好控制，所以不能將偏鋁酸根離子完全沉淀出來，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉和KOH溶液不反應，所以不能將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故C錯誤；
D．二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸屬于弱酸，能和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，且氫氧化鋁不溶于碳酸，故D正確；
故選D．

點評 本題鋁的化合物為載體考查了物質(zhì)間的反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要抓住題干中的關(guān)鍵字“全部沉淀、最適宜”來分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是abc．
a．濃NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
②將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：
已知：反應①生成1molCO（g）的反應熱△H=-110.5KJ/mol反應②生成1molH2O（g）的反應熱△H=-241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度均可以使氨水、氯化銨溶液中c（NH4+）增大
B．H2O是一種弱電解質(zhì)
C．用托盤天平稱量NaOH固體時，需在左右托盤上各方一塊質(zhì)量相等的濾紙
D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液時，需將調(diào)好零點的滴定管中所有液體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取10.0mL該溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，無刺激氣味氣體．過濾、洗滌、干燥，得沉淀0.58g．再將濾液稀釋至50mL，測得濾液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL該溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　　）
A．一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+
B．一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
C．c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1
D．c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．鎂在生產(chǎn)生活中應用廣泛，下列用途與鎂的還原性無關(guān)的是（　�。�
A．制作閃光粉B．鎂合金用來制造火箭的部件
C．用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦D．制作北京奧運會的焰火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求回答下列問題：
（1）已知：
1mol分子中的化學鍵斷時需要吸收能量/kJH2（g）Cl2（g）HCl（g）
436243431
則：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
（2）已知：乙醇的燃燒熱為1411.0kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學方程式可表示為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1411kJ/mol．
（3）在200℃、101kPa時，H2與碘蒸氣作用生成2molHI氣體，放出14.9kJ的熱量．熱化學方程式可表示為H2（g）+I2（g）$\frac{\underline{\;\;\;200℃\;\;\;}}{101kPa}$2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．
（4）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
上述三個反應中，△S＜0的是②③．甲醇燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是CH3OH（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知101KPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol．
（1）請寫出氫氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-577.6 KJ•mol-1；
（2）阿波羅宇宙飛船使用氫氧燃料電池，在兩極分別通入氫氣和氧氣，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請寫出負極的電極反應式H2-2e-+2OH-=2H2O，正極的電極反應式O2+4e -+2H2O═4OH -．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═H2O+BaSO4↓
B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
C．將鈉加入硫酸銅溶液中的反應：2Na+2Cu2+═2Na++Cu
D．銅片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

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