【題目】某鎳冶煉車(chē)間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的和,圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的的示意圖,圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是()鎳的相對(duì)原子質(zhì)量約為59)
圖甲圖乙
A.交換膜a為陽(yáng)離子交換膜
B.濃縮室得到的鹽酸時(shí),陰極回收得到鎳
C.陰極液時(shí),鎳的回收率低主要是有較多的生成
D.陽(yáng)極反應(yīng)式為
【答案】B
【解析】
A. 濃縮室中鹽酸的濃度逐漸增大,陽(yáng)極室中的氫離子和陰極室中的氯離子要進(jìn)入濃縮室,因此,a膜是陽(yáng)離子交換膜,b膜是陰離子交換膜,故A正確;
B. 濃縮室得到的鹽酸時(shí),從陽(yáng)極室進(jìn)入濃縮室的氫離子的物質(zhì)的量為:,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol,若陰極的還原產(chǎn)物只有鎳,則析出0.2molNi,其質(zhì)量為,但實(shí)際上陰極的還原產(chǎn)物還有氫氣,因此析出鎳的質(zhì)量小于,故B錯(cuò)誤;
C. 陰極液時(shí),溶液中氫離子濃度過(guò)大,陰極的還原產(chǎn)物中氫氣的含量增多,造成鎳的回收率降低,故C正確;
D. 陽(yáng)極是惰性電極,陽(yáng)極室中的溶液是稀硫酸,因此,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞 (如圖1)。
從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了____________腐蝕,此時(shí),碳粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________。
(2)氫氧燃料電池汽車(chē)作為上海世博園中的交通工具之一,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是______。
A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學(xué)
B.氫氧燃料電池作為汽車(chē)動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境
C.以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同
D.以稀H2SO4、KOH溶液為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
(3)電動(dòng)車(chē)采用了一種高效耐用的新型可充電電池,該電池的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
①該電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為_________;
②充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______。
(4)下列描述中,符合生產(chǎn)實(shí)際的是(______)
A. 電解食鹽水制得金屬鈉 B. 電解熔融氯化鋁制取金屬鋁,用石墨作陽(yáng)極
C. 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D.電解熔融氧化鎂制取金屬鎂,用鐵作陽(yáng)極
(5)金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(______)
A.陰極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-=Ni
B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+
D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1 mol·L-1,加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為________。
(2)將0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+、Al3+、的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中,水面上升至集氣瓶容積的,把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中),若溶液密度的變化忽略不計(jì),則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫(xiě)出裝置B中指定儀器的名稱(chēng)a________,b_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問(wèn)題
①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;
②處的現(xiàn)象:____________________;
③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校科學(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn),裝置B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置。
(1)C中盛有________,目的是________。
(2)寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)指出裝置E的錯(cuò)誤___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下圖中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門(mén)A的腐蝕,材料B可以選擇_____(填字母序號(hào))。用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因:________。
a.碳棒 b.鋅板 c.銅板
(2)下圖,鋼閘門(mén)C做__極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)式為_______,檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。
(3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。
①E為該燃料電池的極___(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為____。
②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語(yǔ)(化學(xué)方程式)解釋其原因__。
(4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極,兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N級(jí)乙二酸直接反應(yīng)生成乙醛酸。
①N電極上的電極反應(yīng)式為_________。
②若有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為______mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖1所示,已知有機(jī)物A,它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,F是一種聚合物,生活中用于制造食物保鮮膜。
(1)寫(xiě)出B中官能團(tuán)的電子式___;
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→C:___;
B+D→E:___;
Ⅱ.(3)在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖2所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng),裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在___溶液的液面上方,若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___。
Ⅲ.蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示:
(4)1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。
(5)在一定條件下,蘋(píng)果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)___?
A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒(méi)有正化合價(jià);B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒(méi)有中子。
(1)根據(jù)以上條件,判斷A、B、C、D的元素名稱(chēng):
A________,B________,C________,D________。
(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類(lèi)型及化學(xué)鍵類(lèi)型:
①C+A2:電子式____________,化合物類(lèi)型__________,化學(xué)鍵類(lèi)型____________;
②C+B2:電子式____________,化合物類(lèi)型__________,化學(xué)鍵類(lèi)型____________;
③B+D2:電子式____________,化合物類(lèi)型__________,化學(xué)鍵類(lèi)型____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.Fe(OH)2是一種黑色固體,不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得
D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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