Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。D的原子核中沒有中子。

（1）根據(jù)以上條件，判斷A、B、C、D的元素名稱：

A________，B________，C________，D________。

（2）用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：

①C＋A2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

②C＋B2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

③B＋D2：電子式____________，化合物類型__________，化學(xué)鍵類型____________；

Answer 1

【答案】氟 氧 鈉 氫 離子化合物 離子鍵 （或） 離子化合物 離子鍵（或離子鍵、非極性共價(jià)鍵） （或） 共價(jià)化合物 極性共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵）

【解析】

A、B、C三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，A沒有正價(jià)態(tài)的化合物，B的氫化物化學(xué)式為H2B，則A為F、B為O；0.2molC單質(zhì)能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C為金屬，氫氣是0.1mol，則其化合價(jià)為＋1價(jià)，C為Na，D的原子核內(nèi)沒有中子，則D元素為氫；據(jù)此解答。

（1）根據(jù)上述分析可知，四種元素分別為：氟、氧、鈉、氫；

（2）①C元素為鈉，A元素為氟，二者形成的化合物為氟化鈉，電子式為：；在氟化鈉中含有離子鍵，其屬于離子化合物

②C元素為鈉，B元素為氧，二者形成的化合物為氧化鈉，鈉失電子，氧得電子，形成離子化合物，電子式為：，該物質(zhì)中含有離子鍵；鈉在氧氣中燃燒能生成過氧化鈉，電子式為：，該物質(zhì)中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

③B元素為氧，D元素為氫，二者形成的化合物為水，水的電子式為：，氫和氧形成共用電子對，分子中只含有極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；氫與氧還能形成過氧化氫，過氧化氫的電子式為：，其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。