【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是

A.制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2

D.Z中應(yīng)先通入CO2，后通入過量的NH3

【答案】D

【解析】

A. 由裝置可知，W中制備CO2，X除去HCl，Y中制備氨氣，在Z中制備碳酸鑭，則制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F→A→B→D→E→C，A正確；

B. Y中CaO與濃氨水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為：NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，B正確；

C. 裝置X用于除雜，X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，故其作用為吸收揮發(fā)的HCl，同時生成CO2，C正確；

D. Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液更容易吸收二氧化碳，生成較大濃度的NH4HCO3，D錯誤；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

A.A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B.若a=5，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

C.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

D.若a＜5，則A．B都是弱酸且A的酸性>B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素。相關(guān)信息如下：

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)

請回答下列問題：

（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是________________，離子化合物YX5的電子式是_________。

（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是________個。

（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A(A可看做一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如圖)。

①制備A的化學(xué)方程式是_________________________________________；

②在A晶體中，Z的配位數(shù)為_______________；

③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的______________。

（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為______________。R2O的熔點比R2S的________(填“高”或“低”)。

（5）Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如圖)，若晶胞棱長為540.0 pm，則晶胞密度為___________________________g·cm3(列式并計算)。

。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為___。P在元素周期表中位于___區(qū)。

（2）中碳原子的雜化類型是___C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___（用元素符號表示），電負(fù)性由大到小的順序為___。

（3）CO32-中C的價層電子對數(shù)為___，其空間構(gòu)型為___。

（4）磷化鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為n pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值， 則其晶胞密度為___g．cm-3（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.1mol·L-1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若a=-8，則Kb(XOH)≈10-5

B. M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C. R點溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M點到N點，水的電離程度先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的結(jié)構(gòu)式為：___________；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_____（填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）A的化學(xué)式是________，裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大，則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______________________________。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_______(填相同、不相同或無法判斷)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)描述正確的是

A. 電池工作時H＋移向負(fù)極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗標(biāo)況下氧氣33.6 L O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案