【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

1)雙氧水的結(jié)構(gòu)式為:___________中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_____(填化學(xué)式)。

2中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

3A的化學(xué)式是________,裝置A________極區(qū)產(chǎn)生。

4ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

研究表明:若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2,用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因_______________________________

5NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量_______(填相同、不相同或無法判斷)

【答案】H—O—O—H Na2SO3 2ClO2 + H2O2+ 2OH= 2ClO2+ O2↑+ 2H2O H2SO4 5NaClO2+ 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O ClO2+ 3Cl+ 4H+= 2Cl2+ 2H2O 相同

  

【解析】

由題意可知,在電解池中陽極室生成氧氣和硫酸,陰極室生成氫氣和氫氧化鈉;氯酸鈉和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯氣體;二氧化氯與雙氧水反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣。

⑴H2O2中兩個氧原子間形成一個共用電子對,結(jié)構(gòu)式為:H—O—O—H,反應(yīng)I2ClO3SO32―2H=2ClO2SO42―H2O,其中SO32―S+4價變成+6價,作還原劑。答案為:H—O—O—H;Na2SO3

從圖中讀出反應(yīng)物為ClO2H2O2,堿性條件,產(chǎn)物為NaClO2,ClO2作氧化劑,H2O2中氧由―1價變成―2,2ClO2 + H2O2+ 2OH= 2ClO2+ O2↑+ 2H2O,故答案:2ClO2 + H2O2+ 2OH= 2ClO2+ O2↑+ 2H2O;

⑶Ⅲ陽極:2H2O - 4e=4HO2↑,aO2,陰極:4H2O4e=4OH2H2bH2, A的化學(xué)式是H2SO4, 裝置A在陽極區(qū)產(chǎn)生,答案:H2SO4、陽;

⑷Cl濃度大時,還原性增強,被生成的ClO2氧化,5NaClO2+ 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O、ClO2+ 3Cl+ 4H+= 2Cl2+ 2H2O。答案為:5NaClO2+ 4HCl =5NaCl+ 4ClO2↑+ 2H2OClO2+ 3Cl+ 4H+= 2Cl2+ 2H2O;

⑸ClO2ClO3Fe2反應(yīng)最終變成Cl,變質(zhì)前后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,反以消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同。答案:相同。

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相關(guān)習(xí)題

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【題目】一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。

下列說法不正確的是(

A.硅太陽能電池供電原理與該電池相同

B.光照時,b極的電極反應(yīng)式為VO2+e-+H2O=VO2++2H+

C.光照時,毎轉(zhuǎn)移1mol電子,有2molH+b極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向a極區(qū)遷移

D.夜間時,該電池相當于蓄電池放電,a極發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥,制備反應(yīng)原理為:2LaCl 3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O,某化學(xué)興趣小組利用下列實驗裝置模擬制備碳酸鑭。下列說法不正確的是

A.制備碳酸鑭實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為:F→A→B→D→E→C

B.Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3

C.X中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,其作用為吸收揮發(fā)的HCl,同時生成CO2

D.Z中應(yīng)先通入CO2,后通入過量的NH3

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【題目】從某廢催化劑(ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)

1)廢催化劑破碎的目的是____________________________________________。

2氧化Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

3中和、沉淀時,若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可)____________________________________________。

4)測得粗銅粉中銅的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:

I.準確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L1Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失(I2+2S2O32=2I+S4O62)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標準溶液VmL。

①銅的質(zhì)量分數(shù)為______________________

②缺少步驟噲會使測得的銅的質(zhì)量分數(shù)___________(偏大、偏小、或不變”)

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【題目】我國成功研制的新型可充電 AGDIB電池(鋁石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料,以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為CxPF6LiyAl=CxLiPF6Liy1Al。放電過程如圖,下列說法正確的是(  )

A.B為負極,放電時鋁失電子

B.充電時,與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為LiyAle=LiLiy1Al

C.充電時A電極反應(yīng)式為CxPFe=CxPF6

D.廢舊 AGDIB電池進行放電處理時,若轉(zhuǎn)移1 mol電子,石墨電極上可回收7 g Li

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.含有25.2g HNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)產(chǎn)生的NO2分子數(shù)目為0.1NA

B.1L0.6mol/LNa2CO3溶液中含有的O原子數(shù)目為1.8NA

C.標準狀況下,22.4LCH3COOH中含有的H原子個數(shù)為4NA

D.反應(yīng)4NH3+6NO 5N2+6H2O中,當生成140gN2時轉(zhuǎn)移12NA

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【題目】常溫下用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. a點醋酸的濃度為1.0×10-3mol·L-1

B. ab兩點對應(yīng)的醋酸電離平衡常數(shù)a<b

C. cc(Na+)c(CH3COO-)=11

D. d點溶液升高溫度,溶液pH不變

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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是(  )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動

C. 當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O4e= O↑+4H

B. N室中:a% <b%

C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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