【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是_________(填圖中數(shù)字序號(hào))

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是__________(填字母序號(hào))。

a. 海洋中存在游離態(tài)的氮

b. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

d. 向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量

(3)有氧時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補(bǔ)充完整:_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

(4)有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響,下表為對(duì)10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):

溫度/

樣本氨氮含量/mg[

處理24 h[]

處理48 h

氨氮含量/mg

氨氮含量/mg

20

1008

838

788

25

1008

757

468

30

1008

798

600

40

1008

977

910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是______,在最佳反應(yīng)溫度時(shí),48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是______________mg·L-1·h-1。

(5)為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。圖是電解產(chǎn)物氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。

①陽極的電極反應(yīng)式:____________________

②寫出電解產(chǎn)物氧化去除氨氮的離子方程式:____________;

③若生成H2N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的c(H+)________(增大、不變減小”)。

【答案】 ad 4 6 N2O 5H2O 25 1.125 2Cl- -2e- = Cl2 2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+ 增大

【解析】

1)氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程為固氮作用;

2)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知;

3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式;

4)硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少。由單位mg·L-1·h-1列式計(jì)算可得;

5)①和電源正極相連的為陽極,氯離子在陽極失電子生成氯氣;

②氯氣具有強(qiáng)氧化性酸性溶液中能氧化銨根離子為氮?dú)獬ィ?/span>

③電子守恒得到6H+3H26e-N23Cl26e-8H+,陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多,所以c(H+)將增大。

1)氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程為固氮作用,即單質(zhì)變化為化合物,分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知只有反應(yīng)②是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為銨根離子是固氮作用;
2a.氮?dú)庠谒械娜芙舛容^小,海洋中存在少量游離態(tài)的氮,故a正確;
b.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,銨根離子中N的化合價(jià)為-3價(jià),海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原,故b錯(cuò)誤;
c.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^程.硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程.硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過程。反硝化作用:反硝化細(xì)菌在缺氧條件下,還原硝酸鹽,釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的過程,不一定有氧參加,故c錯(cuò)誤;
d.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多,反硝化作用增強(qiáng),向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量,故d正確;
答案選ad;
3)有氧時(shí),在硝化細(xì)菌作用下,NH4+可實(shí)現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,生成N2O、NO2-、H+和水,氮元素化合價(jià)-3價(jià)變化為+1價(jià)和+3價(jià),氧元素化合價(jià)0價(jià)變化為-2價(jià),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-,所以配平得到離子方程式為:4NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O;
4)硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少的溫度是25°C,處理效果好,在最佳反應(yīng)溫度時(shí),48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率==1.125mg/Lh);
5)①裝置圖分析可知和電源正極相連的為陽極,溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣,電極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2;

②氯氣具有強(qiáng)氧化性酸性溶液中能氧化銨根離子為氮?dú)獬,離子方程式為:2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+;

③電解池中陽極電極反應(yīng)是:2Cl--2e-=Cl2, 3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-,陰極電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2,若生成nH2):nN2=31,電子守恒得到6H+3H26e-N23Cl26e-8H+,陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多,所以c(H+)將增大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是_____

(2)銀電極為電池的______極,寫出電極反應(yīng)式:銀電極________;X電極:________。

(3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。

(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是______(填序號(hào))。

A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

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A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X

B. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

C. 粘有q的試管可用酒精洗滌

D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同

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A. HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性,且右圖中m<1

B. 當(dāng) =1時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c(Y-)/c(X-)減小

C. HY電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)

D. 當(dāng)兩溶液均呈中性時(shí),c(X)= c(Y)

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【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/min

0

10

20

30

40

nC8H10/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

nC8H8/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。

2)該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_______________________。

3)若保持其他條件不變,用0.40 molH2(g)0.40molC8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是__________。此時(shí),該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)?_______(填)。

4)工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng)),C8H10(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖、圖所示。

由圖可知,T1________T2(大于、小于等于”)

由圖可知,當(dāng)其他條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,C8H10的平衡轉(zhuǎn)化率將________(越大越小不變”),原因是______________________________________。

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