1．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料
B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
C．銅表面易形成致密保護(hù)膜
D．裝修門(mén)窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低

分析 A．常溫下鋁能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鋁保護(hù)膜，不是不發(fā)生反應(yīng)；
B．青銅為Cu的合金，不銹鋼為Fe的合金，硬鋁為Al的合金；
C．銅表面生成的是堿式碳酸銅，不是形成致密的保護(hù)膜；
D．合金的硬度比組成金屬的硬度大，熔點(diǎn)低，據(jù)此判斷鋁合金與鋁的硬度、熔點(diǎn)．

解答 解：A．鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)生成一層致密的化合物保護(hù)膜，故A錯(cuò)誤；
B．青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，故B正確；
C．銅表面長(zhǎng)時(shí)間在空氣中會(huì)變質(zhì)生成的綠色的堿式碳酸銅，不是致密的保護(hù)膜，故C錯(cuò)誤；
D．合金的硬度一般比它的成分金屬的大，合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的低，所以裝修門(mén)窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點(diǎn)比鋁低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、合金的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)金屬及其化合物性質(zhì)，明確合金的概念及具有的性質(zhì)，如：合金的硬度一般比它的成分金屬的大，合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬的低等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．
（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入100ml的2mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，放出224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．再向所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，試回答下列問(wèn)題：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224ml氣體的物質(zhì)的量為0.01mol；
（2）原混合物中鐵單質(zhì)的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）蓋斯定律的含義是：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是相同的，換句話說(shuō)：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
（2）化學(xué)平衡兩個(gè)本質(zhì)特征是反應(yīng)物各組分的濃度保持不變、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率不等于零
（3）已知：
2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）△H=-41.8_kmJ•ol-1
（4）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，溫度降低，平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若條件①為常溫，B和D為同種無(wú)色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫(xiě)出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為Al2S3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，B常作鋁熱反應(yīng)引發(fā)劑．氣體D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，寫(xiě)出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2→A+H2O（未配平），寫(xiě)出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是（　�。�
組合分類堿酸純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A純堿H2SO4冰水混合物Na2O2SO3
BNaOHHCl冰醋酸Na2OCO2
CNaOHCH3COOH燒堿COSO2
DKOHHNO3干冰CaOCO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．5.4g M和16.0g N恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol X和10.2gY，則X的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．56B．56 g•mol-1C．28D．28 g•mol -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3與NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化

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