4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
D．4 g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA

分析 A、氯氣反應(yīng)后氯元素的價態(tài)可能為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價；
B、標況下四氯化碳為液體；
C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、氯氣反應(yīng)后氯元素的價態(tài)可能為-1價或+1價或+3價或+5價或+7價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與反應(yīng)后氯元素的價態(tài)有關(guān)，故不一定為2NA個，故A錯誤；
B、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.1NA個，故C錯誤；
D、故4g氦氣中含有的氦氣分子的物質(zhì)的量為n=$\frac{4g}{4g/mol}$=1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣分子即含1mol氦原子，故氦氣分子和氦原子的物質(zhì)的量均為1mol，則個數(shù)均為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574 kJ•molˉ1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是bd
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖1所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些bc．
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．CH4的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
d．CO的體積分數(shù)
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2所示是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②當A中消耗0.05mol氧氣時，B中b極（填“a”或“b”）增重6.4g．
（4）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2$\stackrel{一定條件}{?}$2NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為N2+6H++6e-=2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．
試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c（填序號）．
A．Cl2 B．Fe      C．H2O2 D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，18g水的體積為22.4L
B．1mol H2的質(zhì)量只有在標準狀況下才約為2g
C．1mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4L
D．標準狀況下，a L氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$ NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，試管倒插入液面下，放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是鐵絲表面形成一層紅棕色鐵銹．
①若試管內(nèi)液面上升，原因是鐵生銹的過程中消耗了試管中的氧氣，從而使得試管內(nèi)的壓強減小，則原溶液呈中性性，發(fā)生吸氧
腐蝕，則最終上升高度約為$\frac{1}{5}$，原因是O2約占空氣的$\frac{1}{5}$，因正極發(fā)生反應(yīng)O2+2H2O+4e-═4OH-，當O2消耗盡時，水上升高度約為$\frac{1}{5}$．
②若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性性，發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極Fe-2e-=Fe2+；正極2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鉛蓄電池的充、放電反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO${\;}_{4}^{2-}$（aq）-2e-═PbSO4（s）
B．充電時，每消耗1molPbSO4的同時轉(zhuǎn)移2mol電子
C．放電時，該電池的負極材料是鉛板
D．充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反應(yīng)熱△H為（　�。�
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ/mol）414489565155
A．-485kj/molB．+485kj/molC．+l940kj/molD．-l940kj/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202g
B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02mol
C．從 1 L 該溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下列物質(zhì)中：①Mg�、谝簯B(tài)氯化氫�、鄹杀、芩、軧aSO4⑥熔融氫氧化鈉　⑦稀硫酸�、啾姿帷、嵋掖肌、夤腆w氯化鈉⑪NH3
（1）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑧⑩；（2）屬于非電解質(zhì)的是③⑨⑪．

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