13.下列關(guān)于 0.2mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中,正確的是(  )
A.1 L 該溶液中含硝酸鉀 202g
B.100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02mol
C.從 1 L 該溶液中取出 500mL 后,剩余溶液的濃度為 0.1mol/L
D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2mol/L 硝酸鉀溶液

分析 A.根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出硝酸鉀的質(zhì)量;
B.根據(jù)n=cV計(jì)算出100mL該溶液中含有的硝酸鉀的物質(zhì)的量;
C.溶液具有均一性,剩余溶液的濃度不變;
D.硝酸鉀溶液溶于1L水中,溶液的體積不是1L.

解答 解:A.1L該溶液中含有0.2mol硝酸鉀,含有硝酸鉀的質(zhì)量為:101g×0.2mol=20.2g,故A錯誤;
B.100mL該硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.1L=0.02mol,故B正確;
C.從1L該溶液中取出500 mL后,由于溶液具有均一性,則剩余溶液的濃度仍然為 0.2mol/L,故C錯誤;
D.0.2mol硝酸鉀溶于1L水中,由于溶液體積不是1L,則溶液濃度不是0.2mol/L,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷,題目難度不大,明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)中部分生成物已略去.其中,A、G均為第ⅤA族素的單質(zhì),B、C、H在通常情況下為氣體,化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物.

請?zhí)羁眨?br />(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)反應(yīng)④的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.1 mol Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C.1 L 0.1 mol•L-1乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
D.4 g氦氣中含有的分子數(shù)和原子數(shù)均為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1..下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.CH4分子的球棍模型:
B.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾原子${\;}_{92}^{146}$U
C.氟化鈉的電子式:
D.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式:C4H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源,發(fā)生反應(yīng):2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O,反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃,若有1mol N2H4被氧化,則下列判斷不正確的是( 。
A.生成33.6L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.被還原的N原子的物質(zhì)的量為2mol
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molD.還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.已知某銅、鐵合金中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為amol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b,將其全部投入到50mL c mol•L-1的硝酸溶液中,加熱使HNO3完全反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物).則下列說法正確的是( 。
A.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+
B.若金屬有剩余,向溶液中再滴入硫酸后,金屬不會發(fā)生溶解
C.當(dāng)溶液中金屬離子只含有Fe3+、Cu2+時,則c與a、b的關(guān)系為:c=80a$\frac{1-b}{3}$
D.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則c=0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.2.3g金屬鈉與氧氣反應(yīng)變成鈉離子時,失去的電子數(shù)目為0.1NA
B.2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧根離子數(shù)目是0.2NA
C.17gNH3所含的質(zhì)子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.同溫同壓下,密度相同的氣體組是(  )
A.CO、N2B.NO、CH4C.C2H4、NOD.SO2、Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.Cl2通入Ca(OH)2溶液,反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
①:漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣.
②:漂白粉的漂白原理:反應(yīng)化學(xué)方程式及離子方程式CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO;
③:漂白粉的保存:密封保存,露置空氣中失效,漂白粉失效原因,化學(xué)方程式Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑.

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