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【題目】常溫下,pH=1的乙酸溶液和pH=13NaOH溶液,下列敘述中正確的是

A. 兩種溶液等體積混合后,溶液呈堿性

B. 乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na)

C. 分別稀釋10倍,兩溶液的pH之和大于14

D. 若兩溶液混合后pH=7,則有c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】

乙酸是弱電解質、氫氧化鈉是強電解質,pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液,乙酸濃度大于氫氧化鈉,兩種溶液等體積混合后,乙酸有剩余,溶液呈酸性,故A錯誤;乙酸是弱電解質、氫氧化鈉是強電解質,所以pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液中,乙酸濃度大于氫氧化鈉,c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na),故B正確;分別稀釋10倍,乙酸的PH在1 2之間、NaOH溶液的PH=12,兩溶液的pH之和小于14,故C錯誤;若兩溶液混合后pH=7,根據(jù)電荷守恒,c(Na)=c(CH3COO),故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、理象和結論均正確的是(

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向某溶液中加入NaOH 溶液,并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

試紙沒有變藍

原溶液中沒有有NH4+

B

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

C

向某溶液中滴加氯水后,再加KSCN溶液

溶液變紅

原溶液中一定有Fe2+

D

向某無色溶液中滴加BaCl2溶液

產生白色沉淀

該無色溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法:

該化合物屬于芳香烴;

分子中至少有7個碳原子處于同一平面;

它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應;

④1 mol該化合物最多可與2 mol Br2發(fā)生反應。

其中正確的是(

A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:_____與鹽酸反應最劇烈,____與鹽酸反應產生的氣體最多。

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明非金屬性:Cl____S(填“>”或“<”),反應的離子方程式為_______。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為___________,干燥管D的作用為___________________。

4)若要證明非金屬性:ClI,C中為淀粉碘化鉀混合溶液,B中裝有KMnO4固體,則A中試劑為___________,觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_________溶液吸收尾氣。

5)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,HCl可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與人類生活密切相關。回答下列問題:

(1)食品和藥品關系人的生存和健康。

①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中,所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是__________(填序號字母,下同);

a.加鈣鹽 b.加碘鹽 C.加鋅鹽

②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中含有的纖維素雖然不能為人體提供能量,但能促進腸道蠕動、吸附排除有害物質。在對有機物的分類中,纖維素屬于__________

a.蛋白質 b.脂肪 c.多糖

③下列藥品中,服用后具有退燒效果的是_____________。

a.復方甘草麻黃堿片 b.復方阿司匹林片 c.復方氫氧化鋁片

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎.合理使用材料可以改善我們的生活。

①在原子反應堆中廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài).說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點___(選填“高”或“低”);

②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會出現(xiàn)紅褐色銹斑。我們將這種腐蝕方式稱為_________________;

③人工合成的塑料有多種,其中聚丙烯是常見的食品級塑料,寫出聚丙烯的結構簡式__________。

(3)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

①下列物質中,進入大氣會形成酸雨的是____________(填序號字母);

a.碳氧化物 b.硫氧化物 c.氮氧化物

②為治理“白色污染”,有人提出把塑料垃圾集中露天焚燒,這種處理方法的弊端是:__________(寫出兩項即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ,

步驟③中反應的化學方程式為

2)步驟④中一系列處理的操作步驟: 、洗滌、 、冷卻、稱量。

(3)若實驗中需用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ,需用量筒量取該濃硫酸 mL。

4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)eO、SiO2等雜質)為原料生產Cr2O3的流程如下:

已知:主要反應是:2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2

Cr2+H2O2Cr+2H+,Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10-31,lg2 = 0.3

(1)Cr(OH)3和Al(OH)3性質類似,則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為:_______;

(2)步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少調至_____

(3)濾液3中的主要溶質是兩種鹽,化學式為_____________;

(4)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,則B點時剩余Cr的氧化物化學式為_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除去括號內雜質所選試劑正確的是(

A. CuCuO):稀硝酸B. FeCl3AlCl3):氨水

C. Fe2O3SiO2):NaOH溶液D. CO2HCl):飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制乙烯時,產生的氣體能使溴水褪色,甲、乙同學用下列實驗驗證。

(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。實驗操作和現(xiàn)象為:

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈,加熱至170℃

I:A中燒瓶內液體漸漸變黑

II:B內氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實驗完畢,清洗燒瓶

III:A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

(1)燒瓶內產生乙烯的化學方程式是________。

(2)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有________性。

(3)分析使B中溶液褪色的物質,甲認為是C2H4,乙認為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點,使B中溶液褪色反應的化學方程式是________。

②乙根據(jù)現(xiàn)象III認為產生了SO2,在B中與SO2反應使溶液褪色的物質是________。

③為證實各自觀點,甲、乙重新實驗,設計與現(xiàn)象如下:

設計

現(xiàn)象

A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶

溴水褪色

A連接的裝置如下:

D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時,E中溶液褪色

a. 根據(jù)甲的設計,洗氣瓶中盛放的試劑是________。

b. 根據(jù)乙的設計,C中盛放的試劑是________。

c. 能證明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是________。

d. 乙為進一步驗證其觀點,取少量D中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應的離子方程式是________

(4)上述實驗得到的結論是________。

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