11．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　　）
A．金屬氧化物都是堿性氧化物
B．與水反應(yīng)可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C．酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

分析 氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．

解答 解：A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過(guò)氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，但二氧化氮不是酸性氧化物，所以與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)，故C正確；
D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化物分類的依據(jù)和氧化物性質(zhì)的分析判斷，抓住它們的定義關(guān)鍵詞分析是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H2O═CO2+H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得為CO20.6mol，再通入0.3mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．t℃時(shí)，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測(cè)得其密度為 p g/cm3，則下列表達(dá)式正確的是（　　）
A．w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%B．n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
C．c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$  g/molD．n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH．
（6）下列說(shuō)法正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應(yīng)   c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng)
（7）（C10H10O4）的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)，0.1mol該同分異構(gòu)體能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)三個(gè)；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式XBaCl2[或Ba（NO3）2]、ABaSO4、BAgCl
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是除去過(guò)量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入過(guò)量的HNO3（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)、過(guò)濾（填操作名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表述正確的是（　�。�
A．少量的CO2通入BaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
B．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度
C．NO2和水反應(yīng)時(shí)，NO2作氧化劑，水作還原劑
D．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽，（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$→_{過(guò)濾}^{稀硫酸}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$ $\stackrel{操作Ⅰ}{→}$ $\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．
（2）濃度均為0.10mol•L-1的莫爾鹽溶液和FeSO4溶液，c（Fe2+）前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”或“無(wú)法判斷”）
（3）0.10mol•L-1莫爾鹽溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接d；e接f．

（5）常溫下，若0.10mol•L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，求算NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加邊振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象①②（寫(xiě)序號(hào)）．

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