3．已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O
（1）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若有7.3g HCl被氧化，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

分析 （1）2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-；
（2）n（HCl）=$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.02mol，結(jié)合反應(yīng)及原子守恒、V=nVm計(jì)算．

解答 解：（1）高錳酸鉀和濃鹽酸的反應(yīng)中，Mn得到電子、Cl失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，轉(zhuǎn)移電子的表示方法為，
答：雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；
（2）n（HCl）=$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$=0.02mol，由反應(yīng)及原子守恒可知，0.02molHCl被氧化，對(duì)應(yīng)生成氯氣為0.01mol，其標(biāo)況下體積為0.01mol×222.4L/mol=2.24L，
答：產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．表中除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑操作方法
ACu（Fe）稀鹽酸過(guò)濾
BCaO（CaCO3）鹽酸蒸發(fā)
CCO2（CO）石灰水通入
DMgCl2溶液（鹽酸）氫氧化鈉溶液滴加
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．請(qǐng)按要求，回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌的原因是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO（用化學(xué)方程式表示）
（2）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為54 g/mol．
（4）某塊光鹵石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.3250g Cl-，則該光鹵石的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（　�。�
A．金屬氧化物都是堿性氧化物
B．與水反應(yīng)可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物
C．酸性氧化物都可以與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過(guò)足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時(shí)間后共收集到1.12L氣體（標(biāo)況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)后的固體混合物中Cu的質(zhì)量為1 2.8 g
B．反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
C．反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
D．反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2B．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C．Fe+2FeCl3═3FeCl2D．2HCl$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．

步驟1：按上圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品．
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象．
步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色．
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
①添加稀鹽酸的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體．
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸．
③設(shè)置裝置D的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有水產(chǎn)生．
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如圖所示，在一燒杯中盛有NaHSO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央．向該燒杯里緩緩注入Ba（OH）2溶液至Ba（OH）2過(guò)量．試回答：
（1）在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①產(chǎn)生白色沉淀；②小球下沉至燒杯底部．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ•mol-1
CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
則CH4的燃燒熱為（　�。�
A．445.15 kJ•mol-1B．607.3 kJ•mol-1C．890.3 kJ•mol-1D．802.3 kJ•mol-1

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