Question

2．t℃時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為 p g/cm³，則下列表達(dá)式正確的是（　�。�

• A． w（NaCl）=$\frac{a}{a+100}$%
• B． n（NaCl）=$\frac{Vp}{58.5}$mol
• C． c （NaCl）=$\frac{pa}{58.5×（a+100）}$  g/mol
• D． n（NaCl）=$\frac{aVp}{58.5（a+100）}$ mol

Answer 1

分析 A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%，據(jù)此計算出該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量；
C．物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$計算出該氯化鈉溶液的濃度；
D．根據(jù)B的計算結(jié)果判斷．

解答 解：A．該飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w（NaCl）=$\frac{ag}{100g+ag}$×100%=$\frac{100a}{100+a}$%，故A錯誤；
B．VmL氯化鈉溶液的質(zhì)量為：ρg/cm³×VmL=ρVg，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{a}{100+a}$，則溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=$\frac{ρVg×\frac{a}{100+a}}{58.5g/mol}$=$\frac{aVρ}{58.5（a+100）}$mol，故B錯誤；
C．該飽和氯化鈉溶液的濃度為：c=$\frac{\frac{aVρ}{58.5（a+100）}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000ρa(bǔ)}{58.5（a+100）}$mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)B可知，該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{aVρ}{58.5（a+100）}$mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法．