11．下列說法正確的是（　�。�
A．向5mL  0.4mol•L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，能證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖
C．用某已知濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH，滴定前尖嘴有氣泡滴定終點氣泡消失，則測定所得NaOH的濃度偏低
D．向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明氯水中含有氯離子

分析 A．NaOH過量，不能發(fā)生沉淀的轉化；
B．水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下；
C．滴定前尖嘴有氣泡滴定終點氣泡消失，則消耗的鹽酸偏大，結合c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$分析；
D．滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl．

解答 解：A．NaOH過量，不能發(fā)生沉淀的轉化，則不能證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀，應利用沉淀的轉化比較Ksp，故A錯誤；
B．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后加堿至堿性，再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解成葡萄糖，故B錯誤；
C．滴定前尖嘴有氣泡滴定終點氣泡消失，則消耗的鹽酸偏大，由c（NaOH）=$\frac{c（鹽酸）V（鹽酸）}{V（NaOH）}$可知，測定所得NaOH的濃度偏高，故C錯誤；
D．滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl，可知氯水中含有氯離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡、中和滴定、有機物的性質(zhì)，為高頻考點，把握沉淀的生成、有機物的檢驗、中和滴定、離子檢驗為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類學習是化學學習的重要思想方法，下列各組物質(zhì)的分類錯誤的是（　　）
A．單質(zhì)--鋁 石墨 氮氣
B．混合物--空氣 粗鹽 牛奶
C．堿--燒堿 純堿 熟石灰
D．氧化物--氧化銅 二氧化錳 二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（　　）
A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B．在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）═AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù) K≈816
C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用化學反應原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1．
（2）氨氣、空氣可以構成燃料電池，則原電解質(zhì)溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），
負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（3）在0.5L的密閉容器中，一定量的N2和H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ/mol，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下：
溫度/oC200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知a＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是ad（填字母序號）．
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400oC時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，此時刻該反應的v正（N2）＜v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）25oC時，將amol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合
①當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，反應的情況可能為a（填字母序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余 b．氨水與鹽酸恰好完全反應 c．鹽酸過量
②當溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一定條件體積為10L的固定容器中發(fā)生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q  （Q＞0）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反應物的平衡轉化率都能表示可逆反應的進行程度．保持溫度不變，增大H2的平衡轉化率，則K值c（填編號）：
a..增大       b．減小       c．不變     d．無法確定
（2）如圖，反應0～2min的v（N2）=0.005mol/（L•min）．
（3）據(jù)圖判斷5min時，V正大于V逆（填大于、小于、或等于）；10～12min間，V正＞V逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填編號）
a．升高溫度        b．增加H2        c．加入N2         d．移去NH3
（4）若在第10min時壓縮容器體積，則平衡將向右移動（填向左、向右或不）；
達到平衡時c（H2）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列四種情況不能用如圖圖象表示的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒容條件下達到平衡后充入He，N2的轉化率與時間的關系
B．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0，平衡后CH4的物質(zhì)的量與△H的關系
C．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，平衡后加入KCl固體，c（Cl-）與正反應速率關系
D．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后縮小容器容積，速率與時間的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol
①將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，該條件下H2的轉化率為33.3%．此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=3.7（L/mol）2．
②欲提高H2的轉化率，下列措施可行的是ad．
a．向容器中按原比例再充入原料氣     b．向容器中再充入惰性氣體
c．改變反應的催化劑                 d．液化生成物分離出氨
（2）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：
①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol/（L•min）．
②能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO2氣體           b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度                 d．選擇高效的催化劑
（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1 200kJ•mol-1對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是乙（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O     NH4HCO3；   
NH4HCO3+NaCl  NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水             
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉
（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和的碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2中的HCl氣體；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收未反應完的NH3；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過濾（填分離操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入氨氣氣體，說明原因二氧化碳的溶解度較小，氨氣易溶于水，能生成更多的碳酸氫銨
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率
（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為86.3%．
（4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，可用焦炭和石英砂（SiO2）制取高純度硅
B．CO2和鈉在一定條件下可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑之比是4：1
C．用高純度硅作為光導纖維的主要材料
D．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl

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