Question

6．一定條件體積為10L的固定容器中發(fā)生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q  （Q＞0）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；K和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都能表示可逆反應(yīng)的進行程度．保持溫度不變，增大H₂的平衡轉(zhuǎn)化率，則K值c（填編號）：
a..增大       b．減小       c．不變     d．無法確定
（2）如圖，反應(yīng)0～2min的v（N₂）=0.005mol/（L•min）．
（3）據(jù)圖判斷5min時，V_正大于V_逆（填大于、小于、或等于）；10～12min間，V_正＞V_逆（填大于、小于、或等于），可能的原因c（填編號）
a．升高溫度        b．增加H₂        c．加入N₂         d．移去NH₃
（4）若在第10min時壓縮容器體積，則平衡將向右移動（填向左、向右或不）；
達到平衡時c（H₂）大于0.03mol/L（填大于、小于或等于）

Answer 1

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
（2）根據(jù)圖知，2min時生成n（NH₃）=0.2mol，根據(jù)方程式知消耗n（N₂）=$\frac{1}{2}$ n（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，
v（N₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（3）5min時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；10～12min間，氫氣的物質(zhì)的量減小、氨氣的物質(zhì)的量增加，平衡正向移動；改變條件的瞬間，氫氣和氨氣物質(zhì)的量不變；
（4）壓縮容器體積，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，但其多參加反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度遠遠小于增加的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$；c；
（2）根據(jù)圖知，2min時生成n（NH₃）=0.2mol，根據(jù)方程式知消耗n（N₂）=$\frac{1}{2}$ n（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.2mol=0.1mol，
v（N₂）=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.1}{10}}{2}$mol/（L．min）=0.005 mol/（L•min），
故答案為：0.005；
（3）5min時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則V_正大于V_逆；10～12min間，氫氣的物質(zhì)的量減小、氨氣的物質(zhì)的量增加，平衡正向移動，則V_正大于V_逆；改變條件的瞬間，氫氣和氨氣物質(zhì)的量不變，只能是增大氮氣濃度，
故答案為：大于；大于；C；
（4）壓縮容器體積，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，但其多參加反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度遠遠小于增加的物質(zhì)的量濃度，即達到平衡時c（H₂）大于0.03mol/L，
故答案為：向右；大于．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算及外界條件對化學(xué)反應(yīng)平衡影響，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，難點是（4）題分析，很多同學(xué)往往認為平衡正向移動，則平衡時氫氣濃度小于0.03mol/L而導(dǎo)致錯誤，為易錯點．