2.常見的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法.

分析 分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的分類方法,常用的分類方法有交叉分類法、樹狀分類法.

解答 解:由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限,所能提供的信息較少,人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)往往需要采用多種分類方法,如交叉分類法;還可以對(duì)同類事物進(jìn)行再分類,如樹狀分類法,
故答案為:交叉分類法;樹狀分類法.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用的分類方法,根據(jù)實(shí)際需要對(duì)事物進(jìn)行分類,可以采用單一分類法,也可以采用交叉分類法,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.ClO2是一種消毒殺菌效率高,二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法正確的是(  )
A.KClO3中的Cl在反應(yīng)中失去電子
B.反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
C.ClO2是氧化產(chǎn)物
D.生成1molClO2有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.二氧化碳捕捉與封存技術(shù)是實(shí)現(xiàn)室溫氣體減排的重要途徑之一,科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的二氧化碳.

(1)二氧化碳的電子式是
(2)NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高二氧化碳的吸收率.
(3)若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2
①反應(yīng)的離子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O.
②用所得溶液中的n(CO32-)、n(H2CO3)、n(H+)、n(OH-)這四個(gè)物理量建立一個(gè)代數(shù)式,使其值為0.3mol,即n(CO32-)-n(H2CO3)-n(H+)+n(OH-)等于0.3mol.
(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NaOH.
(5)某學(xué)習(xí)小組對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟 I分別取等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫銨溶液,滴加酚酞試液兩份溶液均變?yōu)榧t色
步驟 II加熱兩份溶液溶液顏色均變深
步驟 III將上述兩份溶液恢復(fù)到室溫碳酸鈉溶液顏色恢復(fù)為原來的深淺;碳酸氫鈉溶液的顏色也變淺,但比原先要深
①步驟 I中,碳酸鈉溶液的顏色較深,理由是碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子.
②加熱碳酸鈉溶液,紅色變深的原因是升高溫度,促進(jìn)碳酸根離子的水解.
③加熱碳酸氫鈉溶液,溶液顏色也加深,除與碳酸鈉相似的原因外,還可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO.
(1)Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)高(填高或低),用電子式表示D的形成過程
(3)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色M(OH)n.則M位于元素周期表中的位置是:第四周期,第Ⅷ族.
(4)取1.6g鈣線試樣,與水充分反應(yīng),生成224ml H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再向溶液中通入適量的CO2,最多能得到CaCO31.1g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.NaCl是一種化工原料,可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)(如圖).

(1)25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的。ㄌ睢按蟆、“小”或“不能確定”)
(2)已知氯化鈉在25℃的溶解度為36g,則該溫度下飽和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).
(3)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(4)用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學(xué)方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
(5)食鹽水通電后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.高中化學(xué)教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí),試回答下列問題
(1)實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液(填寫試劑或溶液名稱)
(2)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.寫出該反應(yīng)的離子方程式:2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-
(3)圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)金屬質(zhì)量與H2體積的關(guān)系,其中能表示鋁的是c(填“a”“b”或“c”).
(4)氧元素的氫化物除H2O外,還有H2O2;碳元素的氫化物除CH4外,還有C2H6等;氮元素的氫化物除NH3外,還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4,該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.NA表示阿伏伽德羅常數(shù).下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B.4.0gNaOH固體溶于100 mL水中,得到1 mol/L的NaOH溶液
C.常溫常壓,5.6gFe在足量Cl2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.恒溫下,將16mol N2與24mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為4L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,下列的關(guān)說法正確的是( 。
A.達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
B.10分鐘內(nèi)v(H2)=0.35mol/(L•min)
C.平衡混合氣體的密度為124g/L
D.平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①N是原子序數(shù)為26的常見金屬元素,其余的均為短周期主族元素;
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期,且最外層電子數(shù)之和為7
③Y、Z兩種元素形成的單質(zhì)是組成空氣的主要成分;
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出M離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)X、Y、Z、M、N幾種元素中的一種或幾種可以組成多種漂白劑,試寫出其中一種常見漂白劑的化學(xué)式:H2O2 或 Na2O2
(3)寫出N單質(zhì)在氧氣中燃燒之后的產(chǎn)物溶于稀硫酸的離子方程式:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,請(qǐng)簡(jiǎn)述怎樣檢驗(yàn)所得溶液中的金屬陽離子?取兩支潔凈試管分別加入適量待測(cè)液,往其中一支滴加高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液褪色,說明待測(cè)液含F(xiàn)e2+,往另一支中滴加硫氰化鉀溶液,若變紅,說明待測(cè)液含F(xiàn)e3+
(4)已知1mol N單質(zhì)恰好溶解在含Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物3.2mol的稀溶液中,已知還原產(chǎn)物只有一種且其中Y元素價(jià)態(tài)為+2價(jià),此時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:4:5.

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同步練習(xí)冊(cè)答案