2．常見的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法．

分析 分類法是一種行之有效、簡單易行的分類方法，常用的分類方法有交叉分類法、樹狀分類法．

解答 解：由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定局限，所能提供的信息較少，人們在認(rèn)識事物時(shí)往往需要采用多種分類方法，如交叉分類法；還可以對同類事物進(jìn)行再分類，如樹狀分類法，
故答案為：交叉分類法；樹狀分類法．

點(diǎn)評 本題考查了常用的分類方法，根據(jù)實(shí)際需要對事物進(jìn)行分類，可以采用單一分類法，也可以采用交叉分類法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．KClO3中的Cl在反應(yīng)中失去電子
B．反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
C．ClO2是氧化產(chǎn)物
D．生成1molClO2有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化碳捕捉與封存技術(shù)是實(shí)現(xiàn)室溫氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的二氧化碳．

（1）二氧化碳的電子式是．
（2）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2．
①反應(yīng)的離子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）這四個(gè)物理量建立一個(gè)代數(shù)式，使其值為0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NaOH．
（5）某學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究：
實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟 I分別取等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫銨溶液，滴加酚酞試液兩份溶液均變?yōu)榧t色
步驟 II加熱兩份溶液溶液顏色均變深
步驟 III將上述兩份溶液恢復(fù)到室溫碳酸鈉溶液顏色恢復(fù)為原來的深淺；碳酸氫鈉溶液的顏色也變淺，但比原先要深
①步驟 I中，碳酸鈉溶液的顏色較深，理由是碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子．
②加熱碳酸鈉溶液，紅色變深的原因是升高溫度，促進(jìn)碳酸根離子的水解．
③加熱碳酸氫鈉溶液，溶液顏色也加深，除與碳酸鈉相似的原因外，還可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的沸點(diǎn)比A與Si形成的化合物E的沸點(diǎn)高（填高或低），用電子式表示D的形成過程．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則M位于元素周期表中的位置是：第四周期，第Ⅷ族．
（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224ml H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO31.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NaCl是一種化工原料，可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)（如圖）．

（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小（填“大”、“小”或“不能確定”）
（2）已知氯化鈉在25℃的溶解度為36g，則該溫度下飽和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學(xué)方程式是Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl
（5）食鹽水通電后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高中化學(xué)教材介紹了部分常見的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識，試回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要飽和氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液（填寫試劑或溶液名稱）
（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-
（3）圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)金屬質(zhì)量與H2體積的關(guān)系，其中能表示鋁的是c（填“a”“b”或“c”）．
（4）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4，該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．4.0gNaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
C．常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．恒溫下，將16mol N2與24mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，下列的關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
B．10分鐘內(nèi)v（H2）=0.35mol/（L•min）
C．平衡混合氣體的密度為124g/L
D．平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、N五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①N是原子序數(shù)為26的常見金屬元素，其余的均為短周期主族元素；
②X、Y、M位于元素周期表中的不同周期，且最外層電子數(shù)之和為7
③Y、Z兩種元素形成的單質(zhì)是組成空氣的主要成分；
請回答下列問題：
（1）寫出M離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X、Y、Z、M、N幾種元素中的一種或幾種可以組成多種漂白劑，試寫出其中一種常見漂白劑的化學(xué)式：H2O2 或 Na2O2．
（3）寫出N單質(zhì)在氧氣中燃燒之后的產(chǎn)物溶于稀硫酸的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，請簡述怎樣檢驗(yàn)所得溶液中的金屬陽離子？取兩支潔凈試管分別加入適量待測液，往其中一支滴加高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明待測液含F(xiàn)e2+，往另一支中滴加硫氰化鉀溶液，若變紅，說明待測液含F(xiàn)e3+．
（4）已知1mol N單質(zhì)恰好溶解在含Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物3.2mol的稀溶液中，已知還原產(chǎn)物只有一種且其中Y元素價(jià)態(tài)為+2價(jià)，此時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：4：5．

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同步練習(xí)冊答案