14．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NA
B．4.0gNaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
C．常溫常壓，5.6gFe在足量Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA

分析 A、標況下四氯化碳為液態(tài)；
B、將氫氧化鈉溶于100mL水中，則溶于體積大于100mL；
C、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應后鐵變?yōu)?3價來分析；
D、二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子．

解答 解：A、標況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；
B、將氫氧化鈉溶于100mL水中，則溶于體積大于100mL，則溶于的濃度小于1mol/L，故B錯誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應后鐵變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，故C正確；
D、二氧化硫和二氧化碳中均含2個氧原子，故NA個二氧化硫和二氧化碳分子中含2NA個氧原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別．例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（　�。�
A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  B．鈉離子的結構示意圖
C．硫原子的最外層電子排布式3s23p4D．二氧化硅的分子式 SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．常見的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液                b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄        d．查漏、清洗          e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子：12CB．HClO的結構式：H-Cl-O
C．鎂離子的結構示意圖：D．15N的電子排布式：1s22s22p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W、R五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關說法一定正確的是（　�。�
XY
ZWR
A．非金屬性的強弱順序：Y＞W(wǎng)＞R
B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．原子半徑的大小順序：Z＞W(wǎng)＞Y
D．W、R的最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞R

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（p）的關系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．達到平衡后，若升高溫度，平衡右移
B．達到平衡后，加入催化劑C%增大
C．化學方程式中“n＞e+f”
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用金屬單質(zhì)或離子符號表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu；
③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+．

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