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常溫下，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子濃度關系：c(OH－)＝c(HSO3－)＋2c(H2SO3)＋c(H+)
B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性
C．把等體積的1×10－5 mol/L的硫酸與4×10－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
D．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－) ＝ c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

B

解析試題分析：B項：PH為2的鹽酸與PH為12的氫氧化鈉等體積混合，PH剛剛好為7，為中性，故錯。故選B。
考點：離子濃度大小
點評：本題考查：①混合溶液中離子濃度的關系，②等pH的溶液中物質的量濃度的大小關系③電離和水解的相互關系④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關系，做題時注意電荷守恒、物料守恒的運用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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填空：
（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化學式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化學式）；其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當向H2S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X．Y是周期表前二十號元素，已知X．Y之間原子序數相差3，X．Y能形成化合物M．下列說法不正確的是
（　�。�
A、若X．Y處于同一周期，則化合物M可能是正四面體型分子晶體B、若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下不可能是氣體C、若X．Y兩元素周期數差1，則屬于離子化合物的M有四種D、若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵

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