Question

5．實驗室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO₄•7H₂O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處．改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會偏低．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會偏低．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應重新配制．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此排序；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量一般步驟選擇需要儀器；
（3）圖中為俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）錯誤操作導致實驗失敗且無法補救的，需要重新配制．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作步驟為：①②④③⑤；
故答案為：①②④③⑤；
（2）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；   膠頭滴管；
（3）圖中為俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；   
（4）沒有進行操作步驟④，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度會偏低；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度會偏低；
故答案為：偏低、偏低、偏低；
（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液體積偏大，導致實驗失敗 且無法補救，必須重新配制；
故答案為：重新配制．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．