7．某同學欲用用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移   ⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．定容時俯視溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
C．用量筒量取計算所需的濃硫酸時，俯視觀察刻度線偏小．

分析 （1）稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)所量取的溶液的體積來選擇合適的量筒；
（2）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答 解：（1）設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：
18mol/L×Vml=100mL×3.0mol/L
解得：V=16.7mL；
量筒的選用規(guī)則是“大而近”，故量取16.7mL的濃硫酸應選取25mL的量筒，故答案為：16.7mL；B；
（2）A、定容時俯視溶液的凹液面，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故答案為：偏大；
B、容量瓶中有少量水殘留，對溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
C、用量筒量取計算所需的濃硫酸時，俯視觀察刻度線，則所量取的濃硫酸的體積偏小，配制出的溶液的濃度偏低，故答案為：偏�。�

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-，硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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18．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有（　　）
A．加適量6mol•L-1HCl溶液B．加數(shù)滴CuCl2溶液
C．加適量NaNO3溶液D．加適量NaCl溶液

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15．質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為3：2：1．它們所含氫原子數(shù)之比為9：8：2，所含質(zhì)子數(shù)之比為15：10：9．

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2．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol 任何物質(zhì)所占的體積都約為22.4L
B．1mol 氖氣和1mol氧氣體積相同
C．標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約為22.4L
D．標準狀況下，1mol氧氣和氮氣的混合氣體（任意比）的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol乙烯分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NA
B．2L 0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中NH4+離子總數(shù)為2NA
C．1mol FeBr2與足量氯氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標準狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達計算式，要求化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的熱量．則反應△H=-1222.4kJ•mol-1
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
在三種不同的條件下進行實驗，NO2的濃度隨時間的變化如圖1所示．

請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a（填字母）．
a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2濃度不變    c．氣體總壓不變　d．NO的體積分數(shù)保持不變
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．800℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.25　
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅰ使 用了效率更高的催化劑
c．該反應是放熱反應
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數(shù)等于實驗Ⅱ條件下反應 的平衡常數(shù)
e．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發(fā)反應
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽極區(qū)生成，其電極反應為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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