【題目】下列說法不正確的是( )

A. 二氧化硫可用于漂白紙漿B. 鎂可用于制造信號彈和焰火

C. 氫氧化鐵膠體能用于凈水D. 氯氣不可用于自來水的消毒

【答案】D

【解析】

A、二氧化硫極易漂白性

B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光;

C、氫氧化鐵膠體具有吸附性;

D、氯氣溶于水生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性。

A、二氧化硫有漂白性可用于漂白紙漿,故A正確

B、鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造信號彈和焰火,故B正確

C、氫氧化鐵膠體具有吸附性,所以能用于凈水,故C正確

D、氯氣溶于水生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,可以殺菌消毒,可用于自來水的消毒,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小


(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填序號).
A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B.Y的化合價比Z低C.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈D.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物,寫出該化合物的化學(xué)式 , 該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個數(shù)比1:2化合形成常用作火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是( )

A. NaCl制漂白粉:NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. 海水Mg(OH)2MgOMg

C. 由鋁土礦冶煉鋁:鋁土礦Al

D. 合成NH3:NH4ClCa(OH)2固體NH3純凈干燥的氨氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列無色溶液中可以大量共存的離子組是

A. Na+、NO3-、Cl B. Cu2+、K+、NO3-

C. H+、HCO3-、NO3- D. Na+、Ba2+、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全,可加入下列試劑中的

A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖示說法不正確的是( )

A. 某溫度將n mol/L醋酸溶液滴入10mL 1.0mol/L NaOH溶液中,溶液pH和溫度隨加入醋酸溶液體積變化如圖甲,則n> 1.0

B. 恒容密閉容器中充入一定量NO和足量碳反應(yīng).C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度關(guān)系如圖乙,則B、

C. D點(diǎn)壓強(qiáng)為PC=PD>PB

C. 25℃時向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液的pHNaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙,則a點(diǎn)到b點(diǎn)過程中,溶液導(dǎo)電能力減弱

D. 圖丁裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:

()某實(shí)驗小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗。

實(shí)驗編號

反應(yīng)物

催化劑

10mL2% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1molL-1FeCl3溶液

1實(shí)驗①和②的目的是____________________________。實(shí)驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗?zāi)康,你對原?shí)驗方案的改進(jìn)措施是_________________________________________

2實(shí)驗③、、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析圖能夠得出的實(shí)驗結(jié)論是__________________________________。

()丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯氨氧化法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN等。

1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:

CH2=CHCH(g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g)→ CH2=CHCN(g)+3H2O(g) H=515 kJ/mol

CH2=CHCH(g)+ O2(g)→C3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_______________;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是__________。

2)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(NH3)/n (丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知,最佳n(NH3)/n (丙烯)約為________,理由是________________。氨、丙烯、空氣的進(jìn)料理論體積比約為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g) ΔH1=-175.6 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅰ

CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) ΔH2=+218.4 kJ·mol1(反應(yīng)Ⅱ

假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 次氯酸的電離方程式為HClO===HClO

B. pH=7的溶液一定是中性溶液

C. CH3COONa溶液中,c(CH3COO)c(Na)

D. 0.2 mol·L1CH3COOH溶液中的c(H)0.1 mol·L1 HCl溶液中的c(H)2

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