【題目】某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗,利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下:
①連接好實驗裝置,檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g。
③加熱,開始反應(yīng),直到不再有氣體產(chǎn)生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL,換算成標準狀況下氧氣的體積為279. 7 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15. 55 g。
根據(jù)上述實驗過程,回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?____________________________________________。
(2)以下是測量收集的氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同;
②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫;
③讀取量筒內(nèi)液體的體積。
這三步操作的正確順序是_________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。
進行③的實驗操作時,若仰視讀數(shù),則讀取氧氣的體積_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是_____mol;實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是______(保留小數(shù)點后兩位)。
【答案】
(1)往廣口瓶中注滿水,塞緊橡膠塞,按裝置圖連接好裝置,用手將試管底部捂熱,若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升,松開手后,過一會兒長玻璃管內(nèi)的液面下降,則證明該裝置不漏氣
(2)②①③ 偏小
(3) 0.012 5 22. 38 L/mol
【解析】
(1)往廣口瓶中裝滿水,使裝置左側(cè)形成密閉體系,通過捂熱試管看廣口瓶中長導(dǎo)管液面高度的變化來判斷裝置氣密性。
(2)在測量收集到O2的體積時,先將裝置中的氣體冷卻至室溫,然后調(diào)整量筒高度,使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平,最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面,會使讀取O2的體積偏小。
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,產(chǎn)生O2的質(zhì)量為:15.95 g15.55 g=0.4 g。n(O2)==0.0125 mo1,則Vm==22.38 L/mol。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”,他們設(shè)計了如下實驗裝置并記錄相關(guān)實驗數(shù)據(jù)。
實驗裝置:
部分實驗數(shù)據(jù):
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質(zhì)量 | H2體積 | O2體積 |
30℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題:
(1)4分鐘時H2、O2物質(zhì)的量分別是 mol、 mol。
(2)該溫度下,氣體摩爾體積是 。
(3)假設(shè)電解H2O速率相同,2分鐘時試管內(nèi)收集到的H2的體積是 mL。
(4)根據(jù)以上實驗得出如下結(jié)論,其中不正確的是 。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)
B. 在該實驗條件下,3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol
C. 同溫、同壓下,2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同
D. 該實驗條件下,O2的密度為1.287 g/L
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)
B. 反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
C. 反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式:X(g)+Y(g)Z(g)
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【題目】Ⅰ.實驗是化學(xué)研究的一種重要手段,現(xiàn)有下圖所示A~G七種儀器,請根據(jù)要求填空。
(1)寫出儀器名稱:E_____________,F(xiàn)_____________。
(2)下列實驗操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項的編號字母 )。
A.分離水和CCl4的混合物 B.分離水和酒精的混合物 C.分離水和泥砂的混合物
Ⅱ.某課外興趣小組需要200 mL1 mol/L的Na2CO3溶液,請回答下列問題:
(1)配制溶液所需儀器及藥品:
應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量 ______(g) | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 _______(mL) | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒 |
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只能用一次)______________。
A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(必要時可加熱)
C.用適量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
D.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
沒有進行C操作________;配制溶液時,容量瓶未干燥_________;定容時俯視刻度線_________。
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【題目】除去混在碳酸鈉粉末中的少量碳酸氫鈉,最合理的方法是( )
A. 加熱 B. 加入氫氧化鈉溶液 C. 加入鹽酸 D. 加入CaCl2溶液
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【題目】國際上至今發(fā)現(xiàn)具有巨磁電阻效應(yīng)的20多種金屬納米多層膜中,其中三種是我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)的,Mn和Bi形成的晶體薄膜是一種金屬間化合物(晶胞結(jié)構(gòu)如右圖),有關(guān)說法正確的是( )
A.錳價電子排布為3d74s0
B.Bi是d區(qū)金屬
C.該晶體的化學(xué)式為MnBi
D.該合金堆積方式是簡單立方
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【題目】(1)已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配離子(如圖所示):
請回答下列問題︰
①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是____________,
乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有:__________________。(填寫代碼,多選) ;
a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵
③該配合物 [Cu(en)2]Cl2的系統(tǒng)命名為_______;其中銅離子的配位數(shù)是_______。
(2)下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題:
①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為__________________
②Fe元素位于周期表的_____區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為____;
已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的粒子互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______和______(填化學(xué)式)。
③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____________(寫2種)。
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【題目】如表列出了①~⑥六種元素在元素周期表中的位置.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題:
(1)①、②、③三種元素相比較,非金屬性最強的是 (填寫元素符號);
(2)元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ; ; .
(3)④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是 .
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:
CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
實驗1:制備NaClO溶液。(已知:3NaClO2NaCl+NaClO3)
(1)圖甲裝置I中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標號)
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.燒瓶
(3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。
實驗2:制取水合肼。
(4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過快,部分N2H4·H2O會參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣,降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過程反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)方程式:________________________。充分反應(yīng)后,蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
實驗3:測定餾分中水合肼的含量。
(5)稱取餾分3.0g,加入適量NaHCO3固體(滴定過程中,調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15 mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知:N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)
①滴定時,碘的標準溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是_________。(填標號)
a.錐形瓶清洗干凈后未干燥
b.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡
c.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視
d.盛標準液的滴定管水洗后,直接裝標準液
③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。
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