Question

12．用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化劑：Cl₂，還原劑：SO₂；
（2）C+2H₂SO₄ （濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化產(chǎn)物：CO₂，還原產(chǎn)物：SO₂．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，得電子的反應(yīng)物是氧化劑、失電子的反應(yīng)物是還原劑；
（2）化合價升高元素失電子，所在反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素得到電子，所在反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，所以Cl₂是氧化劑、SO₂是還原劑，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，單線橋轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向為，
故答案為：；Cl₂；SO₂；
（2）該反應(yīng)中C元素化合價由0價變?yōu)?4價、S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以C是還原劑被氧化，氧化產(chǎn)物為CO₂，硫酸是氧化劑，還原產(chǎn)物為SO₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4，用單線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向為；
故答案為：；CO₂；SO₂．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化分析解答，再結(jié)合基本概念解答，題目難度不大．