【選做題——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)Fe原子有個(gè)___________個(gè)未成對(duì)電子。Fe3＋的電子排布式為_____________ 。

（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為__________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為______________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有___________個(gè)銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝_____________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時(shí)生成3a mol物質(zhì)B
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1 mol C10H22分子中氫原子數(shù)為22NA
B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14：1
C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是94.5，取1.89g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃硫酸和NaOH溶液，后者增重2.64g，用鈉熔法測(cè)定含氯元素，經(jīng)紅外光譜分析有C-O、O-H等化學(xué)鍵，且存在手性碳原子，試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的化學(xué)式Na2O2其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)電化學(xué)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．1 mol H2和0．5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多

C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，屬于外加電流的陰極保護(hù)法

D．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol e－時(shí)生成1 mol白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）有同學(xué)想把NaOH與HCl 的中和反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？否（填“是”或“否”），理由是該中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，能夠構(gòu)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
（2）利用下述反應(yīng)　2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，試回答：
①該原電池的正極材料是石墨，負(fù)極材料是銅，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液．
②該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
③外電路中的電子是從Cu電極流向石墨電極．
（3）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．
若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．Cl2+H2O═HCl+HClO

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